【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

B. 化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有個(gè)水分子NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

氮?dú)馐?/span>2個(gè)氮原子形成的,所以28g氮?dú)夂?/span>2mol原子,A不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,C不正確;D不正確,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯化氫是1mol,含有2mol原子,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07 g·L1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該烷烴和烯烴的體積比是4∶1。這兩種烴是

A.CH4、C2H4B.C2H6、C2H4C.CH4C4H8 D.CH4、C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )

A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是( )

A. 氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/span> B. 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C. 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)高分子材料的說法中,不正確的是( )

A.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應(yīng)用

B.橡膠硫化可提高橡膠制品的強(qiáng)度,汽車輪胎使用的便是硫化橡膠

C.高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中,可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等

D.人造器官使用的是生物醫(yī)用仿生高分子材料,具有較好的生物相容性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-58 kJ/mol

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41 kJ/mol

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ.mol-1

436

343

1076

465

x

x=_________。

(2)T℃時(shí)將6molCO28molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實(shí)線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1,6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

T℃時(shí)狀態(tài)條件下,0~3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v=_____________mol/(L·min),平衡常數(shù)K=____;

②其他條件不變時(shí),僅改變某一條件后測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)所示,則改變的條件可能是_______;

③其他條件不變,僅改變溫度時(shí),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)所示,則狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度________(“>”“<”“=”)T℃;

④若狀態(tài)的平衡常數(shù)為K2,狀態(tài)的平衡常數(shù)為K3,則K2____(“>”“<”“=”)K3;

⑤一定溫度下,此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是_____。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(

A. 室溫下,測(cè)的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:

+2HCO3-+2H2O+2CO2

D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8種物質(zhì):①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥四氯化碳⑦聚丙烯⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是(

A.①②③⑤B.①⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算.實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
(2)方案二:按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).并回答以下問題:

①分液漏斗中應(yīng)該裝(填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”),D裝置的作用是
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化(用裝置的字母代號(hào));
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有較大誤差,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷,該缺陷是
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算:
①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是
②若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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