【題目】下列屬于物理變化的是

A. 氯氣的液化

B. 由海水生產(chǎn)氯化鎂

C. 乙烯生產(chǎn)聚乙烯

D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT

【答案】A

【解析】

A. 氯氣的液化是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B. 由海水生產(chǎn)氯化鎂過程中涉及鎂離子的沉淀和氫氧化鎂的溶解等過程，屬于化學變化，故B錯誤；C. 乙烯生產(chǎn)聚乙烯過程中生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故C錯誤；D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯()，是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)D分子中的官能團是_____________。

(2)高分子M的結(jié)構簡式是_____________。

(3)寫出A→B反應的化學方程式：_____________。

(4)B→C發(fā)生的反應類型有_____________。

(5)A的同分異構體很多種，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結(jié)構簡式。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與碳酸氫鈉溶液反應；④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)下列關于有機物B的說法正確的是__________(填字母)。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發(fā)生銀鏡反應

d.能與溴水發(fā)生加成反應

(2)C的名稱是______________，C→D的反應類型是______________。

(3)胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為_____________。

(4)G生成F的化學方程式為_________________________。

(5)W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol CO2，已知W的苯環(huán)上只有

2個取代基，則W的結(jié)構共有___________(不含立體異構)種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為

下列說法正確的是（ ）

A. 上述反應為取代反應 B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6

C. 滴定時應劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物種類繁多的主要原因是( )

A. 有機物的分子結(jié)構十分復雜

B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，而且碳原子之間也能互相成鍵

C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素

D. 自然界中存在多種形式的、大量的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品，設計如下裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下：

①組裝好儀器并檢查氣密性；②用托盤天平稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m1；③稱量純堿樣品的質(zhì)量為n，裝入廣口瓶B內(nèi)；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m2。

(1)鼓入空氣的目的是____________________________________________________________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。

(3)下列說法正確的是________(填字母)。

A．操作④、⑤都要緩慢地進行，如果這兩步操作太快，會導致測定結(jié)果偏大

B．裝置A中的試劑X可選用濃硫酸

C．裝置A與B之間的彈簧夾在第⑤項操作前打開，在第④項操作前必須夾緊

D．根據(jù)此實驗，計算純堿樣品純度的公式為×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體只能使用排水集氣法收集的是

A. NO B. NH3 C. Cl2 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、As3O43-、Cl-。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答問題：

(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L-1，則該溶液中的pH約為___________。

(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在�，F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍，則c[(NH4)2SO4]_________ c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化）溶液中__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]。提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量_____________， 充分反應后，過濾、洗滌、_____________。

(5)25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12。當溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是________________________________。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：___________________________。

③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。上述兩個反應中還原性最強的微粒是________________________。

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