【題目】三氯化釕廣泛應(yīng)用于氯堿工業(yè)中金屬陽(yáng)極釕涂層及加氫催化劑,F(xiàn)以固體含Ru廢料為原料制備RuCl3晶體,其工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)K2RuO4Ru的化合價(jià)為_____,堿熔中產(chǎn)生的氣體可用于____(寫一種工業(yè)用途)。

(2)“氧化時(shí)欲使2mol K2RuO4氧化為RuO4,則需要氧化劑的物質(zhì)的量為______mol

(3)為了提高堿熔效率,可以采取的措施有______。

(4)RuO4氣體有劇毒,鹽酸吸收時(shí)的化學(xué)方程式為___________。

(5)可用氫還原重量法測(cè)定產(chǎn)品的純度,其原理為2RuCl33H2 = 2Ru6HCl,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

產(chǎn)品質(zhì)量/g

固體Ru質(zhì)量/g

5.1875

2.0210

5.1875

2.0190

5.1875

2.0200

5.1875

1.6200

則產(chǎn)品的純度為________(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(6)釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途,根據(jù)圖示寫出合成反應(yīng)的化學(xué)方程式________

【答案】6價(jià) 用來(lái)制取硝酸 2 適當(dāng)升高溫度、粉碎固體廢料 2RuO416HCl = 2RuCl35Cl28H2O 80.00% N23H22NH3

【解析】

Ru廢料加入硝酸鉀和氫氧化鉀反應(yīng)生成二氧化氮和K2RuO4K2RuO4NaClO、硫酸反應(yīng)生成RuO4,RuO4與鹽酸反應(yīng)生成RuCl3Cl2H2O。

(1)根據(jù)K元素的化合價(jià)為+1價(jià),O元素的化合價(jià)為2價(jià)分析得到K2RuO4Ru的化合價(jià)為+6價(jià),堿熔中產(chǎn)生的氣體是二氧化氮,二氧化氮可用于制硝酸;故答案為:+6價(jià);用來(lái)制取硝酸。

(2)“氧化時(shí)欲使2mol K2RuO4氧化為RuO4,根據(jù)得失電子守恒分析2mol K2RuO4氧化為RuO4失去4mol電子,NaClO中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降為-1價(jià),1mol NaClO得到2mol電子,因此需要氧化劑的物質(zhì)的量為2 mol;故答案為:2。

(3)為了提高堿熔效率,可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度、粉碎固體廢料;故答案為:適當(dāng)升高溫度、粉碎固體廢料。

(4)RuO4氣體有劇毒,根據(jù)圖中信息用鹽酸吸收時(shí)生成RuCl3,Ru化合價(jià)降低,則鹽酸中氯元素的化合價(jià)升高變?yōu)槁葰,其化學(xué)方程式為2RuO416HCl = 2RuCl35Cl28H2O;故答案為:2RuO416HCl = 2RuCl35Cl28H2O。

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)得出第④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍棄,取另外三次的平均數(shù)據(jù),得到Ru質(zhì)量為2.0200g,產(chǎn)品中RuCl3的質(zhì)量為g,則產(chǎn)品的純度為;故答案為:80.00%。

(6)根據(jù)圖中信息得到氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣,其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式;N23H22NH3;故答案為:N23H22NH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣,并探究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為___;檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是___。

2)現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí)要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的,請(qǐng)將該表填寫完整(加入的試劑自選)______。

3)該實(shí)驗(yàn)中用儀器C收集Cl2時(shí),進(jìn)氣口應(yīng)為___(填字母)。

4)將氯氣通入紫色石蕊試液中,可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。

5)人若吸入大量氯氣會(huì)中毒死亡。某地化工廠的儲(chǔ)氯罐意外發(fā)生泄漏,周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)增加H2O(g)的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率將________(增大、減小不變”)

(2)平衡常數(shù)的表達(dá)式K________。400 ℃時(shí)平衡常數(shù)K______9(“>”“<” ”)

(3)已知2H2(g)O2(g) 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)1]設(shè)計(jì)如圖1所示裝置,并驗(yàn)證氯氣的漂白性。

(1)高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中,濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________;若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)利用裝置C驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,則裝置中III、III處依次放入的物質(zhì)可能是__________________。

[實(shí)驗(yàn)2]設(shè)計(jì)如圖2所示裝置,左側(cè)燒杯中加入100 mL2.00 mol·L1 KMnO46 mol·L1 H2SO4組成的混合溶液,右側(cè)燒杯中加入100 mL 5.00 mol·L1 BaCl2溶液,鹽橋選擇KNO3瓊脂。

(3)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制500 mL 6 mol·L1的稀硫酸時(shí),除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外,還必須用到的玻璃儀器為____________;下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是____________(填字母)

A.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠卻未干燥處理 B.加水定容時(shí)俯視刻度線

C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)足 D.稀釋過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

(4)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________________________;鹽橋中的K移向____________ (”)側(cè)燒杯的溶液中。

(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),其他條件不變,改用10.0 mol·L1 H2SO4時(shí),生成氯氣的速率比使用6 mol·L1 H2SO4時(shí)快且產(chǎn)生的氣體體積更大,其可能的原因是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A為金屬單質(zhì),下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:

試回答:

1)寫出B的化學(xué)式_______D的化學(xué)式______。

2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______

3)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為______,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

4)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。

5)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色,寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式______,______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500mL NaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反應(yīng),計(jì)算:

(1)Al的物質(zhì)的量__________

(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量__________NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。

(3)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】莽草酸(E)主要作為抗病毒和抗癌藥物中間體, 作為合成治療禽流感藥物達(dá)菲(Tamiflu)的主要原料之一。其合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是_____。D的分子式為_____。莽草酸(E)中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)①的化學(xué)反應(yīng)類型為_____。

(3)C與足量NaOH稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)設(shè)計(jì)步驟②、③的目的是________。

(5) FB的一種同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜只有兩組峰,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(6)有機(jī)材料G(屬降冰片烯酸類,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)用作醫(yī)藥中間體,依據(jù)題中合成路線設(shè)計(jì)以A(CH2=CH—COOH)為起始原料制備G的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說(shuō)法正確的是

A.S(s,單斜)═S(s,正交) ΔH3=0.33 kJmol1

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.式表示斷裂 1 mol O2 中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價(jià)鍵所放出的能量多 297.16 kJ

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