下列敘述中正確的是
A.體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分別稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m<n
B.有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水電離出的c(H+)均為10-5mol·L-1
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)該式滿足NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系。
BD
A:體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,由于前者全部電離、后者部分電離,前者的pH大于后者,而在稀釋過程,兩者的pH均減小,但由于弱堿氨水中存在電離平衡,可補充部分OH,導致氨水溶液的pH降低速率相對較小,故無法確定兩溶液pH均為9時兩者稀釋的倍數(shù)大小
B:設(shè)甲、乙兩醋酸溶液的電離度分別為α、α,由于前者酸性強,濃度較大,α相對較;根據(jù)c(H+)=cα可知,c=,c=;
依題意可知,兩溶液所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,即:V=V,推得,即V(乙)>10V(甲),正確
C:NaOH溶液和NaAc溶液,前者OH抑制了水的電離:H2OH+OH,而后者弱離子水解促進水的電離,故兩溶液中水電離出的c(H+)一定不相等,排除
D:符合電荷守恒,正確
答案為BD
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中:
B.點②所示溶液中:
C.點③所示溶液中:
D.滴定過程中可能出現(xiàn):

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

取NaOH溶液50mL,通入一定量CO2,再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是
A.原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)
B.NaOH溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/L
C.NaOH溶液中通入CO2后,再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)1344mL。
D.0—30mL之間的離子方程式:CO32-+H+→HCO3-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A.某溶液中存在的離子只有Cl、OH、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl)>c(NH4+) >c(OH)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1的HCl溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:
c(H+) +c(Na+)="=" c (OH)+c(Cl)
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是
A.某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四種離子,則溶液中:
c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:
c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)+c(CO32)
C.將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中:
c(SO42)>c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)
D.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中:
c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等
B.25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中: c(Na+)=c(NH4+)
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       性(填“酸”“中”“堿”),溶液中c(Na+)         c(CH3COO-)(填  >  <   =);
(2)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,mn的大小關(guān)系是m    n (填  >  <   = )。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液,反應后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯誤的是
A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-
B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+
C.C(Na+)= C(CH3COO-)+C(CH3COOH)
D.C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+C(OH-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,下列說法正確的是
A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO)增大
B.加入少量FeCl3固體,c(CH3COO)減小
C.稀釋溶液,溶液的pH增大
D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c (Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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