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【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法.完全燃燒0.05mol某烴A后,將燃燒產物依次通過足量濃硫酸、堿石灰,試驗結束后,稱得濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重11g.則:
(1)該烴的分子式為;屬于烴.
(2)寫出烴A所有可能存在的結構簡式;
(3)若烴A的一氯取代產物只有一種,寫出A與氯氣反應(第一步)的化學方程式;
(4)下列烴中,屬于A的同系物,且其一氯代物可能只有一種的是; A:C3H8 B:C2H4 C:C8H18 D:C6H14
(5)在120°C和101Kpa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣混合點燃,完全反應后再恢復到原來的溫度時,氣體體積不變,則該烴可能是
A.CH4
B.C2H2
C.C2H4
D.C2H6

【答案】
(1)C5H12;烷
(2)CH3CH2CH2CH2CH3、(CH32CHCH2CH3、(CH34C
(3)(CH34C+Cl2→(CH33CCH2Cl+HCl
(4)C
(5)AC
【解析】解:(1)完全燃燒0.05mol某烴A后,將燃燒產物依次通過足量濃硫酸、堿石灰,試驗結束后,稱得濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重11g,可知n(H2O)= =0.3mol,n(CO2)= =0.25mol,則有機物中N(C)= =5,N(H)=2× =12,故分子式為C5H12 , 所以答案是:C5H12;烷;(2)C5H12可存在正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體,其結構簡式為:CH3CH2CH2CH2CH3、(CH32CHCH2CH3、(CH34C,
所以答案是:CH3CH2CH2CH2CH3、(CH32CHCH2CH3、(CH34C;(3)烴A的一氯取代產物只有一種,為(CH34C,與氯氣反應(第一步)的化學方程式為(CH34C+Cl2→(CH33CCH2Cl+HCl,
所以答案是:(CH34C+Cl2→(CH33CCH2Cl+HCl;(4)屬于A的同系物,應為烷烴,且其一氯代物可能只有一種,則結構對稱,只含有1中H,可為(CH33CC(CH33 , 所以答案是:C;(5)生成的水為氣體,反應前后氣體體積不變,由CxHy+(x+ )O2=xCO2+ H2O,則1+x+ =x+ ,解得y=4,即烴分子中H原子數目為4,故選項中CH4、C2H4 符合,
故選:AC.

練習冊系列答案
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【題目】根據原子結構的相關知識可知,不同種元素的本質區(qū)別是( )

A. 質子數不同 B. 中子數不同 C. 電子數不同 D. 質量數不同

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【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10sN2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說法正確的是(  )

A. NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率

D. 反應足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質濃度降為零

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課題組以苯為主要原料,采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚

已知:

回答下列問題:

(1)寫出A→B反應所需的試劑______________,A→B反應類型為______________________。

(2)對于柳胺酚,下列說法正確的是___________

A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應 B. 可發(fā)生水解反應

C. 不能發(fā)生硝化反應 D.可與溴發(fā)生取代反應

(3)寫出B→C的化學方程式__________________________________。

(4)寫出化合物F的結構簡式_____________________________。

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________(寫出3種)。

屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子;能發(fā)生銀鏡反應

(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。

注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:

____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和生成物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是(  )

A. MgF2反應的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1

C. MgBr2Cl2反應的ΔH<0 D. 化合物的熱穩(wěn)定順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

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【題目】下列物質的導電性最差的是

A. 氯化鉀固體 B. 0.1mol/L鹽酸

C. 0.1mol/L醋酸 D. 熔化的氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應過程中的化學反應速率的變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310


(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min,下同)反應速率最大,可能的原因
(2)哪一段時段的反應速率最小 , 原因是
(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為
(4)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質:
A.蒸餾水
B.CH3COONa固體
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你認為可行的是(填編號).

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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯:,下列說法正確的是( )

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7

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【題目】按照下列圖表和有關要求回答問題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反應生成CO2NO過程中能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是_________(增大”“減小不變,下同),ΔH的變化是_________。請寫出NO2CO反應的熱化學方程式:___________________________

(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。

.利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下:

CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1

CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) ΔH2

CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) ΔH3

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

HH

CO

HO

CH

E/(kJ·mol1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1_________kJ·mol1;已知ΔH2=-58 kJ·mol1,則ΔH3______kJ·mol1

.甲醇質子交換膜燃料電池的工作原理如上圖所示,寫出X電極的電極反應式_______________。

(3) 下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

XZ兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式: __________________。

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