15．以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B．可用甲烷與氯氣光照的方法制取純凈的一氯甲烷
C．用紫色石蕊試液檢驗苯酚溶液的弱酸性
D．可以用苯、濃硝酸和濃硫酸水浴加熱制硝基苯

分析 A．催化條件下，苯與溴反應生成溴苯；
B．甲烷與氯氣發(fā)生連續(xù)的取代反應，生成多種氯代烴；
C．使紫色石蕊試液變紅，只能證明呈酸性；
D．催化條件下，濃硝酸與苯發(fā)生硝化反應．

解答 解：A．催化條件下，苯與溴反應生成溴苯，與溴水不反應，故A錯誤；
B．甲烷與氯氣發(fā)生連續(xù)的取代反應，生成多種氯代烴，不僅僅生成一氯甲烷，故B錯誤；
C．使紫色石蕊試液變紅，只能證明呈酸性，不能證明酸性的強弱，故C錯誤；
D．催化條件下，濃硝酸與苯發(fā)生硝化反應，在水浴條件下反應生成硝基苯，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)以及反應的條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）．
實驗
序號		溫度℃初始CCl4濃度
（mol•L-1）		初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
111011.2A
21101150%
310011B
（1）此反應在110℃時平衡常數(shù)為1．
（2）實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗3中，B的值D（選填序號）．
A．等于50%              B．大于50%    C．小于50%              D．從本題資料，無法判斷
（4）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2的初始濃度為2mol•L-1和4mol•L-1的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol•L一1實驗的消耗CCl4的百分率變化曲線是③（選填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應物投料1mol A2、3mol B22mol AB32mol AB3
平衡時容器體積V甲V乙V丙
反應的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時AB3的濃度/mol•L-1c甲c乙c丙
平衡時AB3的反應速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v
下列說法正確的是（　　）
A．v甲=v丙B．c乙＞c甲C．V甲＞V丙D．K乙＜K丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．第116號元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于${\;}_{116}^{293}$Lv的敘述正確的是（　�。�
A．該元素與氧元素屬于同族B．中子數(shù)為116
C．質(zhì)子數(shù)為177D．該元素的相對原子質(zhì)量是293

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇SO42-+Ba2+═BaSO4↓；碳酸鈉與足量的鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某固體KOH樣品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，將a g此樣品與bmL1mol•L-1鹽酸反應完全，再用c mol•L-1 KOH溶液25.12mL恰好使剩余鹽酸中和，所得的溶液蒸干后，固體質(zhì)量最接近（　�。�
A．0.8a gB．0.0745b gC．0.0375c gD．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量是 4 gB．體積是 33.6 L
C．電子數(shù)是3D．分子數(shù)約為 1.5×6.02×1023 個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等．
某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現(xiàn)象如下：

①該實驗能確認存在的陽離子是Na+、NH4+、K+．
②該實驗檢測出樣本中有NO3-，根據(jù)是（用化學方程式解釋）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要確定SO32-，所需的實驗藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學式為TiO2．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為CO2或N2O或SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案