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當溫度高于0時，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．
 
．（判斷對錯）
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：由PV=nRT可知，氣體的物質的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積．
解答： 解：由PV=nRT可知，氣體的物質的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積，當溫度高于0時，1mol的任何氣體體積可能等于、小于或大于22.4L，與壓強有關，故錯誤，故答案為：×．
點評：本題考查氣體摩爾體積，難度不大，注意根據PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（??）
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應 　Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20
B、碳酸鈉溶液與鹽酸反應    　Na2CO3+2H+?=2Na++H2O+CO2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應　H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓
D、氫氧化銅與稀硫酸反應    　Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 

II、已知（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H 1=-283.0kJ/mol
（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（3）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
試計算（4）2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H4=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10g大理石粉末中倒入足量的鹽酸得到（標況下）1.904L二氧化碳，求大理石中碳酸鈣的含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下pH值相同的醋酸和鹽酸等量稀釋，溶液中的c（H+）隨水量的變化曲線正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

要配制1mol?L-1 的Na2CO3溶液250ml，需要溶質的質量分數為12%，密度為1.12g．cm-3的Na2CO3溶液
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成兩個階段：
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體；
第二階段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；
E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤放置5g砝碼．
正確的操作順序是（填序號）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Al3+、SO42-、OH-
B、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
C、Na+、NH4+、NO3-、OH-
D、Na+、H+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于二氧化錳催化氯酸鉀的分解反應的問題到目前還沒有肯定的解釋．鑒于反應制得氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又帶有紫紅色的客觀事實，一種看法認為反應過程如下：
①2KClO3+2MnO2
△
2A+B↑+C↑
②2A
△
D+MnO2+C↑
③B+D═2KCl+MnO2+C↑
試通過判斷完成下列各個問題：
（1）氯酸鉀分解的總反應方程式
 
．
（2）反應①中的氧化劑是
 
．
（3）反應③的化學方程式為
 
．
（4）按上述的反應過程，若要制取1.5mol氧氣，總共有
 
mol電子發(fā)生轉移．

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