Question

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A． 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• B． 含等物質(zhì)的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• C． CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液過程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氯化銀的溶解度大于碘化銀，則氯離子濃度大于碘離子；
B．含等物質(zhì)的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C₂O₄）；
C．CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液少量，存在大量醋酸和少量醋酸鈉分析；
D．pH=1的NaHSO₄溶液中存在電荷守恒和物料守恒分析判斷；

解答 解：A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故A正確；
B．含等物質(zhì)的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故B錯誤；
C．CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液少量，存在大量醋酸和少量醋酸鈉，離子濃度大小為：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．pH=1的NaHSO₄溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），物料守恒c（Na+）=c（SO₄^2-）得到c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義，明確難溶物溶解平衡及其應(yīng)用方法．