【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

【答案】B

【解析】①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2＜0；③已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，則△H2＜△H3，故A錯誤；B．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，則△H3＞△H1，故B正確；C．△H3=△H1-△H2，則△H1=△H3+△H2，故C錯誤；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，則△H3＞△H1+△H2，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0，下列有關該反應的說法中正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．當各物質(zhì)濃度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動

D．若升高溫度，平衡向正反應的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色

B. 漂白粉暴露在空氣中久置會變質(zhì)

C. 在加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒

D. 氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量分別為393.5 kJ、890.3 kJ。計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，數(shù)值結果保留到小數(shù)點后1位。）

（1）1 g C完全燃燒時放出的熱量。

（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如下表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大壓強，正、逆反應速率均加快

C．該反應正向為放熱反應

D．升高溫度，K值增大，平衡正向移動，達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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