氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔點(diǎn)422
℃,沸點(diǎn)1366 ℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下:

(1)A的化學(xué)式為________。
(2)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式______________________________________
(3)寫出反應(yīng)Ⅵ的離子方程式______________________________________
(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)___________________________
(5)反應(yīng)Ⅵ后,過(guò)濾得到CuCl沉淀,用無(wú)水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃     燥2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________
(1)Na2CO3
(2)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
(3)2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+SO42
(4)NaOH、H2SO4
(5)加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化
制備過(guò)程會(huì)涉及到分離提純的實(shí)驗(yàn),要注意結(jié)合流程綜合考慮。為了使雜質(zhì)盡量除盡,一般加入的除雜試劑需要過(guò)量,過(guò)量的除雜試劑在后邊的操作中被除去。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下:
I:向廢液中投入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
II:向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。
己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                              
(2)過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是           ,分離得到固體的主要成分是      ,從固體中分離出銅需采用的方法是                   ;
(3)過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ;
(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為                  。(列式計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅:①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO,再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑,不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是(  )。
A.方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的
B.方法①中,若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮,用稀硝酸比用濃硝酸好
C.方法②需要消耗能源,對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染
D.方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ,工作原理示意圖如下:

①電極b發(fā)生       (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是                              。
(2)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知: Cu2O + 2H=" Cu" + Cu2+ + H2O
沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
 
①固體混合物A中的成分是            。
②反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為           。(填離子符號(hào))
請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式                                       
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH<4.0,y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是             。
④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是        (填序號(hào))。
a.加入NaClO可使溶液的pH降低
b.NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO+ H+HClO,ClO消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c.NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH,OH消耗H+ ,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
⑤實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液,配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下:

(1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為      
(2)步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長(zhǎng)槽中,升溫到60℃,吹入空氣,待晶種長(zhǎng)大到一定尺寸后,過(guò)濾、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生長(zhǎng)槽中放入鐵皮的目的是      ,吹入空氣的作用為        。
(3)步驟③將FeOOH在200~300℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
a.蒸發(fā)皿  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角  e.酒精燈
(4)步驟④通入H2,加熱至300~400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為        
(5)步驟⑤加入CoSO4溶液,所得粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗(yàn)粗產(chǎn)品洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是        。
(6)某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1.1
3.2
Fe2
5.8
8.8
Co2
6.9
9.4
 
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料,使LiCoO2與鋁箔分離,得到LiCoO2粗品并回收鋁。
        。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH約為5,過(guò)濾。
        。
⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,得到CoSO4·7H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A、B、C是所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì),A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C―→E+F且常溫下只有B為氣態(tài),
則A、B、C分別為(  )

A.Fe、Cl2、Cu                                                  B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe                                                  D.Fe、Cl2、Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe2O3、贔eO、Fe3O4、跢e2O3、Fe3O4中的    ,其物質(zhì)的量之比為     。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下:

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀時(shí)的pH
≥9.6
≥6.4
3~4
(1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。
(2)沉淀C的化學(xué)式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)沉淀E已洗滌干凈?________。
(4)低溫蒸發(fā)的目的是______________________________________。
(5)流程中兩次加入了CuO,而不是一次性向溶液B中加入過(guò)量的CuO,其理由是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

通入一段時(shí)間N2,加熱
A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無(wú)色液體

用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口
木條復(fù)燃

充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸
固體溶解,溶液呈黃色

將③所得溶液滴入D試管中
溶液變?yōu)闇\綠色
 
已知:SO2熔點(diǎn)-72℃,沸點(diǎn)-10℃;SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8 ℃。
(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(2)分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測(cè),還一定有________氣體,依據(jù)是____________________________________________________
(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確,并說(shuō)明原因:____________________________________________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

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