13．在和鋁反應能生成氫氣的無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．Cl-、Na+、NO3-、Ba2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

分析 在和鋁反應能生成氫氣的無色溶液中，說明溶液中不含有色離子，且溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，離子之間不反應且和氫離子或氫氧根離子不反應的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這幾種離子不反應且無色，如果是堿性條件下，這幾種離子不反應且和氫氧根離子不反應，所以能和鋁反應生成氫氣，故A選；
B．強酸性或強堿性條件下都不能大量存在HCO3-，強堿性條件下不能大量存在NH4+，故B不選；
C．Ba2+、SO42-發(fā)生復分解反應生成沉淀而不能大量共存，故C不選；
D．Cu2+有色，不符合無色條件，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關鍵，側(cè)重考查復分解反應，注意硝酸和金屬反應不生成氫氣而是生成氮氧化物．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是（　　）
A．NH4HCO3═NH4++HCO3-B．Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
C．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
 實驗編號 起始濃度/（mol•L-1） 反應后溶液的pH
 c（HA）c（KOH） 
 1 0.20.2 ＞7
 2 a 0.4 7
①實驗1中反應后的溶液中各離子濃度大小關系為：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②實驗2反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用Cu與足量的濃硝酸反應，得到NO2的體積為11.2L（標準狀況），試計算：
（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；
（2）把反應后的溶液加水稀釋成250mL，求所得溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度．
（3）反應中被還原的HNO3與參加反應的HNO3的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．SiO2與燒堿溶液作用：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向燒堿溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．晶體硅與燒堿溶液作用：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．若經(jīng)10s后測得生成2molC，D的濃度為0.5mol•L-1，下列幾種說法正確的是（　�。�
A．x=1
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．反應的10s內(nèi)A的反應速率為0.3mol•L-1•s-1
D．反應進行到10s時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將6mol H2和3mol CO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應：2H2（g）+CO（g）$→_{△}^{催化劑}$CH3OH（g）
6s時反應達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍，則H2的平均反應速率為1.2mol•L-1•s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
（1）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是使用催化劑能夠降低反應的活化能；
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；實驗室在一定條件下，用4molSO2與足量的O2反應，當達到平衡時，放出198KJ熱量時，則SO2的轉(zhuǎn)化率為50%；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出單質(zhì)硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的化學方程式
（1）乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙醇在銅催化作用下加熱與O2反應生成乙醛：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醛在催化劑作用下加熱與H2反應生成乙醇：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生反應：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）乙醛水浴條件下發(fā)生銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（6）乙醛與新制氫氧化銅加熱發(fā)生反應：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（7）丙烯在引發(fā)劑作用反應生成高分子：．

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