二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）一定條件下，反應室1中發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它條件不變，只降低溫度，逆反應速率將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖1中反應室3（容積可變的密閉容器）中0.2mol CO與0.4mol H2在催化劑作用下發(fā)生可逆反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，則：
①P1
 
P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在壓強P1下，100℃時反應達到化學平衡，反應室3的容積變?yōu)?L，此時 若溫度不變，再加入1.0mol CO后重新達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③保持容積為2L不變，溫度100℃不變，向反應室3中再通入0.2mol CO與0.4mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
考點：化學平衡的影響因素,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：（1）降低溫度，正逆化學反應速率都會減小；
（2）①根據(jù)溫度和壓強對化學平衡移動的影響來回答；
②若溫度不變，再加入1.0molCO，平衡向正反應移動，重新達到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減��；
③再增加0.2molCO與0.4molH2，等效為增大壓強，平衡向正反應移動．
解答： 解：（1）降低溫度，正逆化學反應速率都會減小，故答案為：減��；
（2）①溫度不變，增大壓強，平衡CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）正向移動，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，即P1＜P2，故答案為：＜；
②若溫度不變，再加入1.0molCO，平衡向正反應移動，重新達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減�。�
 ③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH2，等效為增大壓強，平衡向正反應移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大．
點評：本題考查化學反應速率、影響平衡的因素、化學平衡常數(shù)、化學平衡圖象等，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解 ⑥中和 ⑦縮聚 ⑧加聚．
A、只有①②④⑤
B、只有①②④⑤⑥
C、只有①②④⑤⑥⑦
D、只有①②④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA約為6.02×1023，計算正確答案并填空．
（1）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L（標準狀況下），該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是
 
mol，該氨氣中所含分子總數(shù)約
 
個．
（3）5L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個Fe3+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為
 
g，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．（已知：Fe2（SO4）3在溶液中發(fā)生電離  Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

373K下，A（g）═2B（g）在一密閉容器中進行．
T/K 273 323 373
K 0.005 0.022 0.36
（1）此反應的平衡常數(shù)K=
 
（填表達式）．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度（T ）下的K值如表，則該反應的逆反應為
 
（填“吸熱”或
“放熱”）反應．
（3）升高溫度，該平衡向
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）373K下，A（g）═2B（g）在前110s內(nèi)的反應進程如圖（將該反應看作勻速進行）．

初始加入氣體A，據(jù)圖判斷：
①80-90s內(nèi)，平衡向哪個方向移動？
 
（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②90s時，圖中線條變化的原因是
 
；
③70s時，圖中線條發(fā)生變化對應的條件可能是
 
（填標號）．
A．加入催化劑     B．擴大容器體積   C．升高溫度   D．增大A的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是
 
；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有
 

①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；      
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫時，將濃度為m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH
 
7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應
 

（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為
 

（4）常溫時KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，將Cu（OH）2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為
 
，溶液的PH為
 

（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl
⑥NH3?H2O，c（NH4+）由小到大的排列順序是
 
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
試回答下列問題：
（1）若該反應在298K、398K時，化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 

A．v正（H2）=2v正（CH3OH）
B．v正（H2）=v正（CO）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度不變
（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達到平衡時CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A（g）+B（s）?2C（g）的反應速率顯著加快，可采用的措施是（　�。�
A、降溫B、加入B
C、充入氦氣，使壓強增大D、加入A

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