【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO4+5e+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4+3e+2H2O═MnO2↓+4OH
MnO4+e═MnO42(溶液綠色)③
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說(shuō)法正確的是(填字母).
A.氧化性:PbO2>KMnO4
B.Mn2+被還原成MnO4
C.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2.完成下列化學(xué)方程式:
KMnO4+K2S+K2MnO4+K2SO4+S↓+
②若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

【答案】
(1)酸堿性
(2)MnO4;Mn2+
(3)A
(4)28;5;24KOH;28;3;2;12H2O;②2.8mol
【解析】解:(1.)根據(jù)反應(yīng)式知,不同環(huán)境中反應(yīng)后的離子顏色不同,溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同,所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響,所以答案是:酸堿性;
(2.)二氧化硫含有還原性,酸性條件下,高錳酸根離子得電子生成二價(jià)錳離子,所以高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性,所以還原反應(yīng)的過(guò)程為MnO4→Mn2+ , 所以答案是:MnO4;Mn2+;
(3.)同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色,說(shuō)明PbO2氧化二價(jià)錳離子生成高錳酸根離子,所以PbO2作氧化劑,高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物,所以PbO2的氧化性大于高錳酸根離子,故選a;
(4.)該反應(yīng)中,高錳酸鉀是氧化劑,一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得5個(gè)電子,硫化鉀是還原劑,K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2,所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)是140,所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是28,硫化鉀的計(jì)量數(shù)是5,其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平,所以方程式為:28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O;
若生成6.4 g單質(zhì)硫,設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是x,依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算

28KMnO4

+

5K2S

+

24KOH

=

28K2MnO4

+

3K2SO4

+

2S↓

+

12H2O

轉(zhuǎn)移電子

2mol

28mol

x

解得x=2.8
所以答案是:①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O;②2.8mol.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用太陽(yáng)能分解水制氫,若光解0.02mol水,下列說(shuō)法正確的是(
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)
C.可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)情況)
D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B. 中性溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

D. 1mo/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色

說(shuō)明該食鹽不是加碘鹽

B

銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機(jī)物,水浴微熱,有銀鏡出現(xiàn)

可確定該有機(jī)物一定是甲酸甲酯

C

向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-=I2+I-

D

濃硫酸與乙醇170℃共熱,制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去

制得的氣體產(chǎn)物為乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為________;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍.一定條件下,A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán).且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰.
(1)A的分子式是
(2)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是(填序號(hào))
A.C5H12O3
B.C4H10
C.C6H10O4
D.C5H10O
(3)①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 . ②A不能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào))
A.取代反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.酯化反應(yīng) D.還原反應(yīng)
(4)A還有另一類酯類同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物,其中一種的分子中有2個(gè)甲基,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶,將工業(yè)廢水(含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

(2)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有____________________。

(3)為保證磁性材料的質(zhì)量,應(yīng)控制第①步反應(yīng)后所得溶液中Fe2+與Fe3+的比例為______________。在第②步過(guò)程中,須持續(xù)通入N2,原因是________________________________

(4)將FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是________________________________。

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液(溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3)出發(fā),制備FeCl3·6H2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制取FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟:___________________________。 (可選用的試劑:鐵粉、鹽酸和H2O2溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ
C.離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是_____。(用元素符號(hào)回答)

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為:_________________。

②用Fe做催化劑時(shí),在氨氣足量的情況下,不同c(NO)/c(NO2)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示,效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

(3)硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NONO2)尾氣。氮氧化物(NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NONO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

(4)現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份,分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:

硝酸體枳(mL)

100

200

300

400

剩余固體(g)

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積(mL)

2240

4480

6720

計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________。

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