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【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子發(fā)生轉移，則生成1 mol NaOH

D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后，溶液的pH都增大

【答案】C

【解析】

A. 電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，A項錯誤；

B. 電解Na2SO4溶液，實際上是電解水，陰極產生H2，陽極產生O2，二者物質的量之比為2∶1，B項錯誤；

C. 電解飽和NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，每轉移1 mol電子，則生成1 mol NaOH，C項正確；

D. 若電解H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液后，溶液的pH分別會減小、增大、不變，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲裝置中所含的是物質的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是

A.是該混合溶液中的SO42－導致了A點溶液的pH值小于B點

B.BC段陰極產物和陽極產物的體積之比為2∶1

C.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的即：Cu2++2e－→Cu

D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。工業(yè)上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應制得甲醇，已知一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol和628kJ/mol則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=___。

（2）二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。

①某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是____。

A.P3>P2，T3>T2

B.P1>P3，T1>T3

C.P1>P4，T2>T3

D.P2>P4，T4>T2

②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___。

A.氫氣的轉化率減小 B.逆反應速率先增大后減小

C.化學平衡常數K值增大 D.反應物的體積百分含量增大

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

①200K、pPa時，在一個容積為2L的恒溫密閉容器中充入1.5molNO和2.0molCO，開始反應至2min時測得CO轉化率為30%，則用N2表示的平均反應速率為υ(N2)=___；反應達到平衡狀態(tài)時，測得二氧化碳為0.8mol，則平衡時的壓強為起始壓強的__倍(保留兩位小數)。

②該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH__0(填“>”、“<”)

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是__(填編號)

A.反應在c點未達到平衡狀態(tài)

B.反應速率a點小于b點

C.反應物濃度a點大于b點

D.NO的轉化率：t1~t2 > t2~t3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參照反應Br + H2 →HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）

A.正反應為放熱反應

B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變

C.加入催化劑，該化學反應的活化能不改變

D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變得密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A.0.4molB.0.8mol

C.大于0.8molD.大于0.4mol，小于0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行膽礬結晶水測定實驗，得到下（1）～（4）組數�。�

編號

加熱前

加熱后

坩堝質量（克）

坩堝+膽礬質量（克）

坩堝+無水CuSO4質量（克）

（1）

5.0

7.5

6.6

（2）

5.42

7.95

6.8

（3）

5.5

8.0

7.1

（4）

5.0

7.5

6.8

實驗數據表明有兩次實驗失誤，失誤的實驗是（ ）

A.（1）和（2）

B.（2）和（4）

C.（1）和（3）

D.（3）和（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是（ ）

A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B.它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)

C.它可與H2反應生成的化合物為非極性分子

D.核外電子軌道表示式為：

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