Question

2．（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．甲同學：向1mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl₃溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學是丙．
b．證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作是用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）₃膠體裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠體微粒帶正（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏大（偏大、偏小，無影響？）

Answer 1

分析 （1）a．甲：FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀；
乙：加熱飽和FeCl₃溶液，促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀；
丙：向沸水中加入飽和氯化鐵，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；
b．依據(jù)丁達爾效應是膠體特有性質解答；
c．膠體本身不帶電，膠體吸附離子而形成帶電的膠體微粒，在外加電場作用下發(fā)生定向移動而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，依據(jù)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深判斷解答；
（2）d．依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
e．依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
f．配制操作定容時，眼睛俯視，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；
乙：加熱飽和FeCl3溶液，促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；
丙：向沸水中加入飽和氯化鐵，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；
故選：丙；
b．丁達爾效應是膠體特有性質，可以用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”，及產(chǎn)生丁達爾效應即可證明為膠體；
故答案為：用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”；
c．膠體本身不帶電，膠體吸附離子而形成帶電的膠體微粒，在外加電場作用下發(fā)生定向移動而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，依據(jù)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，可知氫氧化鐵膠體微粒帶正電；
故答案為：正；
（2）d．98% （ρ=1.84g/cm³）的硫酸，物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
  e．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液950mL，應選擇1000mL容量瓶，所以還需要的儀器：1000mL容量瓶；
故答案為：1000mL容量瓶；
f．配制操作定容時，眼睛俯視，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏大；
故答案為：偏大．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法，題目難度不大．