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【題目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進步獲得綠原酸粗產品的種工藝流程如下，下列說法錯誤的是

A.常溫下，綠原酸易溶于水

B.浸膏的主要成分是綠原酸

C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，以免綠原酸變質

D.綠原酸粗產品可以通過重結晶進一步提純

【答案】A

【解析】

由流程圖可知，綠原酸可通過加入乙酸乙酯萃取分液，有機層中含有綠原酸，再通過減壓蒸餾分離乙酸乙酯和綠原酸，在通過溫水洗滌浸膏，冷卻過濾后得到綠原酸粗產品，以此分析。

A. 由流程圖可知，綠原酸易溶于乙酸乙酯，難溶于水，故A錯誤；

B. 浸膏的主要成分是綠原酸固體，故B正確；

C. 減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，以免綠原酸分解或變質，故C正確；

D. 綠原酸粗產品可以通過重結晶進一步提純，故D正確；

故答案選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：

回答下列問題：

(1) VOC12中V的化合價為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。

①反應前應通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為b mL。滴定反應為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產品中釩的質量分數(shù)的表達式為_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物c的制備原理如下：

下列說法正確的是

A.該反應為加成反應B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應生成.CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中不正確的是()

A.“另一種反應物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（ ）

A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預測21世紀中葉將進入“氫能經濟”時代，下列物質都是具有廣闊應用前景的儲氫材料。回答下列問題：

(1)Zr(鋯)在元素周期表中位于第五周期，與鈦同族，基態(tài)Zr的價層電子排布式為_______。

(2)亞氨基鋰(Li2NH) 所含元素第一電離能最小的是____ ，電負性最大的是_____ (填元素符號)。

(3)咔唑()的沸點比芴()高的主要原因是________。

(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔點104℃)與乙烷互為等電子體。NH3BH3的晶體類型為____。其中B的雜化類型為____，可通過_________測定該分子的立體構型。

②NH3BH3可通過環(huán)硼氨烷、CH4與H2O進行合成，鍵角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。

(5)MgH2晶體屬四方品系，結構如圖，晶胞參數(shù)a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐標為A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg2+的半徑為72pm，則H+的半徑為______pm (列出計算表達式)

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，MgH2晶體中氫的密度是標準狀況下氫氣密度的_____倍(列出計算表達式，氫氣密度為0.089g·L-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。完成下列填空：

合成氨工業(yè)中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

(1)試比較K1、K2的大小，K1 ________K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

(2) 400℃時，反應2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為_____________。

當測得NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L時，則該反應υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填寫“＞”、“=”或“＜”）

(3)在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據的是____________。

a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合氣體的密度保持不變

c．容器內壓強保持不變 d．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

(4)化工生產為做到又“快”又“多”采用多種方法，試寫出兩項合成氨工業(yè)中為實現(xiàn)“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________，在該溶液中加入少量明礬固體，溶液中NH4+的濃度_______（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是_________________________________________________________。

(6)如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式 _____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應，F的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1)B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。

(2)寫出反應④的化學方程式__________。

(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。

(4)下列說法正確的是__________。

A．有機物D的水溶液常用于標本的防腐

B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應

C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離

D．有機物M為高分子化合物

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