有A、B、C、D、E、五種短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，B元素有3種同位素B1、B2、B3、，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是
A．A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物
B．離子半徑：D+ > C－
C．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C
D．A、C、E三種元素氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)都高于各自同主族元素氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
AD
A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，A是氧。根據(jù)元素B的性質(zhì)可知，B應(yīng)是氫。C是非金屬性最強(qiáng)的元素，則C是氟。D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明C是鈉。E的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，則E是氮。A正確，化合物是H2O2。核外電子排布相同的微粒，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑是F－大于Na＋，B不正確。氟的非金屬性最強(qiáng)，沒有含氧酸，C不正確。O、F、N的氫化物中均含有氫鍵，所以在同主族元素氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)最高，D正確。答案選AD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（    ）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大
C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
B
2
 
 
 
D
E
F
J
 
3
C
 
 
G
 
H
I
 
（1）金屬性最強(qiáng)的元素名稱是          ，性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是           （填化學(xué)式）
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為         ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是                          
                                 （用相關(guān)方程式解釋）。
（3）X微粒核外有10個(gè)電子，當(dāng)獲得3個(gè)電子時(shí)呈電中性，寫出該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高價(jià)氧化物的水化物與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式：                                           
（4）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：          
                        。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體結(jié)構(gòu)式為               。
（5）用電子式表示H 與C形成化合物的過程：                                        
（6）J和I氫化物的沸點(diǎn)較高的是       （用化學(xué)式），原因是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是   （   ）
①Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù)；②Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)；③Al的金屬性和Mg的金屬性；④F元素和O元素的電負(fù)性；⑤N和O元素的第一電離能；⑥H 原子和H+離子的半徑
A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是
A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定
C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定D．Sr(OH)2比Ca(OH)2堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化的比較, 不正確的是
A．酸性強(qiáng)弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH
D．還原性強(qiáng)弱: F－> Cl－> I－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（6分）
（1）O2  電子式：            ，結(jié)構(gòu)式：          
（2）H2S  電子式：            ，結(jié)構(gòu)式：                  
寫出下列物質(zhì)的電子式
（3）NaCl   電子式：         
（4）MgCl2    電子式：         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是(    )
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數(shù)相同D．最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變情況正確的是(　　)
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其還原性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強(qiáng)

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