Question

【題目】工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2 ， 同時可得到副產(chǎn)品SiO2 ， 其工藝如下：
已知：焙燒過程的反應為（NH4）2SiF6+BaCO3 BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應生成物質A，則A的化學式為 ．
（2）氨解反應為放熱反應，且反應能進行完全．該反應需降溫冷卻的原因為、 ．
（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學方程式是 ．
（4）SiO2可用于制作 ， 該物質在信息傳輸中具有重要應用．
（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1mol BaF2 ， 理論上需補充原料H2SiF6mol．

Answer 1

【答案】
（1）（NH4）2CO3
（2）（NH4）2CO3受熱易分解；減�。∟H4）2SiF6晶體的溶解度
（3）3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2
（4）光導纖維
（5）
【解析】解：利用H2SiF6溶液制備BaF2的流程為：H2SiF6溶液中加入碳酸銨進行氨解生成二氧化碳和（NH4）2SiF6晶體，由于（NH4）2CO3受熱易分解同時也為了減�。∟H4）2SiF6晶體的溶解度，氨解需降溫冷卻，過濾后將（NH4）2SiF6晶體與碳酸鋇混合進行焙燒，生成BaSiF6和NH3、CO2、H2O，生成的NH3、CO2、H2O能恰好完全反應生成物質A，則A為碳酸銨，可進行循環(huán)利用，進行熱解生成BaF2和另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體應為SiF4 ， 水解可得H2SiF6和SiO2 ， H2SiF6可循環(huán)利用，（1）根據(jù)上面的分析可知，A的化學式為（NH4）2CO3 ， 所以答案是：（NH4）2CO3；（2）根據(jù)上面的分析可知，氨解反應需降溫冷卻的原因為（NH4）2CO3受熱易分解、減�。∟H4）2SiF6晶體的溶解度，
所以答案是：（NH4）2CO3受熱易分解、減�。∟H4）2SiF6晶體的溶解度；（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體為SiF4 ， SiF4水解的化學方程式是 3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2 ，
所以答案是：3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2；（4）SiO2可用于制作光導纖維，
所以答案是：光導纖維；（5）根據(jù)方程式H2SiF6+（NH4）2CO3=（NH4）2SiF6+CO2+H2O、（NH4）2SiF6+BaCO3 BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑、BaSiF6+H2O=SiF4+BaF2、3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2可知，每1molH2SiF6參加反應可生成1mol BaF2同時又得到 mol的H2SiF6 ， 所以為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，理論上需補充原料H2SiF6 mol，
所以答案是： ．