【題目】右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中,正確的是
A. 鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子
B. 外電路電子由銅片流向鋅片
C. 鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2+ +2e- = Zn
D. 外電路中有0.2 mol 電子通過時,銅片表面增重約3.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用材料
(1)E中官能團(tuán)的名稱_________.
(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_________.
(3)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________.
(4)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________.
(5)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________.
(6)E有多種同分異構(gòu)體,寫出與E含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________,其核磁共振氫譜顯示為__________組峰,峰面積之比為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中,正確的是
A. 圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 由圖乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
C. 圖丙表示25 ℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(K),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1幾種弱酸的電離常數(shù)(25℃)
酸 | 電離常數(shù)(K) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 5.1×10-4 |
HCN | 6.2×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
表2幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃)
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1.1×10-10 |
MgCO3 | 6.8×10-6 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
CaCO3 | 2.8×10-9 |
請回答下列問題:
(1)表1四種酸中,酸性最強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是__________。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學(xué)式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
(3)①根據(jù)表2四種難(微)溶物的溶度積常數(shù)計(jì)算BaSO4的溶解度_______________(單位用g/L)表示,(已知)。
②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液,反應(yīng)后溶液中生成的沉淀是_________,此時SO42-的濃度是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1) 過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3-等。
Fe3+的核外電子排布式為______________,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的理由是_______________。
(2) N的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個方向,原子軌道呈________形。
(3) (NH4)2SO4陰離子的立體構(gòu)型是________,NH4+中心原子的雜化類型是________。
(4) Fe有δ、γ、α三種同素異形體,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____________。
②1個γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_____________。
③若Fe原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則δ-Fe單質(zhì)的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定氣體體積的主要因素是:①氣體分子直徑 ②所含微粒數(shù) ③氣體相對分子質(zhì)量 ④微粒間的距離
A.②③④B.②④C.①③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.蒸餾石油 | B.除去甲烷中少量乙烯 | C.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 | D.制取乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是( )
A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
C. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂
D. 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息:①原子半徑:A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 比例模型圖 | 存在或性質(zhì) |
甲 | 是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二 | |
乙 | 無色,無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源 | |
丙 | 有強(qiáng)氧化性的弱酸,有漂白性,可用于消毒殺菌 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
(1)A的元素符號是__________;C元素在元素周期表中的位置是_______;甲的電子式是_______。
(2)丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到,該反應(yīng)的離子方程式是________;D所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_______(填“酸”或“堿”)性,用電離方程式表示其原因是___________________________。
(3)①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁,其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,則實(shí)驗(yàn)室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________。
②A、B、C組成的化合物中,有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B,則這2種化合物的關(guān)系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物,某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中,其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
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