【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小

【答案】D

【解析】

A. 稀醋酸加水稀釋促進電離，醋酸分子濃度減小程度大于氫離子濃度減小程度，故A錯誤；

B. 升溫促進醋酸根離子水解，醋酸的水解平衡常數(shù)增大，上式是醋酸根離子水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以題目中的比值應(yīng)減小，故B錯誤；

C. 據(jù)電荷守恒，上述比值應(yīng)等于1，故C錯誤；

D.溫度升高，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，雖然氫氧根離子濃度不變，但氫離子濃度增大，所以溶液的pH變小，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科研密切相關(guān)，請根據(jù)所學(xué)知識回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強度高等優(yōu)異性能，被廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)、科學(xué)研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設(shè)計以下流程測定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

12.3

4.0

8.0

完全沉淀pH

3.7

9.6

14.3

5.2

12.4

回答下列問題:

（1）酸浸后，加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任寫一種）

（2）沉淀B的成份為_____________。調(diào)節(jié)濾液Ⅰ的pH為4~5，加入的物質(zhì)可以是_________。

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

（3）向濾液Ⅱ中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時，冷卻到室溫，過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若實驗中所取樣品質(zhì)量為4.00 g ，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為36.00 mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（4）在保溫沉鈣環(huán)節(jié)，若樣品中鎂的含量過高，會導(dǎo)致最終測定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計算，加草酸銨溶液沉鈣時，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ ）

A．6個碳原子有可能都在一條直線上

B．有5個碳原子可能在一條直線上

C．6個碳原子一定都在同一平面上

D．6個碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。

(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即________(填計算式)。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有I-、、Cu2+、，向溶液中加入適量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（ ）

①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定不含 ④肯定不含

A.②B.①③C.①②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構(gòu)造圖如右圖所示。回答下列問題：

（1）電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________。

（2）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為________________（答兩條）；得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。

②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

③圖中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為：A__________、B_________。

（3）準(zhǔn)確稱量得到的KMnO4（不含能與草酸反應(yīng)的雜質(zhì)）3.160 g，放入小燒杯中，加水溶解后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中定容，在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無水草酸鈉，加入足量硫酸溶液溶解，加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進行滴定，消耗溶液體積為22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

②KMnO4的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是( )

A.b點的操作是拉伸注射器

B.d點：v(正) > v(逆)

C.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度T(c) > T(d)

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