Question

（2009?黃浦區(qū)二模）下列敘述中正確的是（　�。�

A．CO₂分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO₂分子是極性分子

B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

Answer 1

分析：A、同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
B、分子晶體中不一定含有化學(xué)鍵；
C、根據(jù)元素周期律分析；
D、根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷；

解答：解：A、CO₂為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故A錯(cuò)誤．
B、分子晶體中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故B錯(cuò)誤．
C、同一主族元素氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故C正確．
D、某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了極性鍵、極性分子、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意稀有氣體是單原子分子，只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵．