Question

圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請根據(jù)如圖所示的轉化關系回答下列問題：

（1）分別寫出反應①、反應③的化學方程式：______ Fe₃O₄+4H₂

Answer 1

【答案】分析：A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，則A是鐵，F(xiàn)為紅褐色沉淀，則F是氫氧化鐵，E被氧化生成氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，D和氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和氫氧化鐵，根據(jù)元素守恒知，D是氯化鐵，C和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化亞鐵，則C是氯化亞鐵，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以G是氫氣，B是四氧化三鐵．
解答：解：A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，則A是鐵，F(xiàn)為紅褐色沉淀，則F是氫氧化鐵，E被氧化生成氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，D和氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和氫氧化鐵，根據(jù)元素守恒知，D是氯化鐵，C和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化亞鐵，則C是氯化亞鐵，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以G是氫氣，B是四氧化三鐵，
（1）高溫條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）亞鐵離子具有還原性，氯氣具有強氧化性，所以氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，自身被還原生成氯離子，離子反應方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，以“F為紅褐色沉淀”為突破口采用正逆相結合的方法進行推導，難度不大．