【題目】關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié),原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr),易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學(xué)機(jī)理是:①HUr(aq)+H2O(1)Ur-(aq)+H3O+(aq)

② Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s) △H

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 降低溫度,反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)

B. 反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)

C. 降低關(guān)節(jié)滑液中HUrNa+含量是治療方法之一

D. 關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛,原理是平衡②逆向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

根據(jù)題干知關(guān)節(jié)的疼痛是尿酸鈉晶體引起的,從影響平衡移動(dòng)的因素的角度分析是否有力于形成尿酸鈉晶體。

關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體,尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,反應(yīng)②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A正確;

說(shuō)明溫度降低有利于生成尿酸鈉,則生成尿酸鈉的反應(yīng)②是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na含量,生成的尿酸鈉晶體就少,可以減輕疼痛,C正確;

保暖促使平衡②逆向移動(dòng),減少尿酸鈉晶體的形成,故D正確。
故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.40mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL,步驟如下:

1)選擇儀器:有如圖所示的儀器,配制溶液一定不需要的是___________(填序號(hào));

除以上儀器外,還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱(chēng))。

2)計(jì)算:根據(jù)計(jì)算結(jié)果得知,用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為___________g。

3)稱(chēng)量:調(diào)節(jié)天平平衡時(shí),發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置,此時(shí)應(yīng)向___________(填)調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。

稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱(chēng)量小燒杯的過(guò)程:“↓”表示在托盤(pán)上放上砝碼,“↑”表示從托盤(pán)上取下砝碼(5g以下用游碼)。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱(chēng)量(取用砝碼過(guò)程)

↓↑

↓↑

↓↑

標(biāo)尺上游碼的位置:

由以上圖示可知,小燒杯的質(zhì)量為___________g。

4)溶解,冷卻。

5)移液、洗滌:洗滌23次的目的是___________。

6)定容、搖勻。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】8.54 g含有Na2CO3NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中,向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過(guò)氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進(jìn)行

B. 反應(yīng)過(guò)程中,只有C—H 鍵發(fā)生斷裂

C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變

D. 合適的催化劑可有效降低活化能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳,

下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 第一階段,選擇反應(yīng)溫度應(yīng)髙于42.2℃

B. 第一階段增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C. 第二階段,Ni(CO)4幾乎完全分解

D. 第二階段,及時(shí)分離出Ni,有利于平衡移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容器中加入足量碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是

A將體積縮小為原來(lái)的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度為原來(lái)的2

BCaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)CO2,△s0

C將體積增大為原來(lái)的2倍,再次達(dá)到平衡時(shí),氣體密度不變

D保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行試驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是

①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

B

加熱NH4ClCa(OH)2的混合物

酚酞溶液變紅

C

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2CCl4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案