【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定增大

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】試題分析：①、若增加固體反應(yīng)物C的用量，平衡不會(huì)移動(dòng)，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度是不變量，無(wú)法增大C的濃度，①錯(cuò)誤；②、其它條件不變時(shí)，增大氮?dú)獾臐舛�，平衡正向移�?dòng)，由可知，雖然氮?dú)獾淖兓瘽舛仍龃螅怯捎谄淦鹗紳舛?/span>+增加的濃度增大的程度更大，N2的轉(zhuǎn)化率反而會(huì)減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率才一定增大，②錯(cuò)誤；③、對(duì)于氣體體積保持不變的可逆反應(yīng)，減小容積或增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不一定，③錯(cuò)誤；④、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積變化的已達(dá)平衡的反應(yīng)，恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，就必須增大容積，實(shí)質(zhì)上是減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，④錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

（2）原子半徑：Y____Z（填“＞”、“＜”）。

（3）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________。

（5）畫(huà)出W的氫化物的電子式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說(shuō)法正確的是( )

A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B．電極A表面反應(yīng)之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

C．電極B附近的c(NO)增大

D．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）。

陰離子

Na＋ Ba2＋ NH4＋

陽(yáng)離子

CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－

已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）A是__________，B是_____________。

（2）寫(xiě)出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（3）25℃時(shí)，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關(guān)系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。

（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（ ）
A.尼龍繩
B.宣紙
C.羊絨衫
D.棉襯衣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，其質(zhì)量為24g，此混合氣體中CO和 CO2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣要分離提純回收其中的MnO2，正確的操作步驟是

A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B. 溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

C. 溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥 D.溶解、結(jié)晶、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知碳單質(zhì)的燃燒熱為－393.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為－283kJmol-1，寫(xiě)出碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式______________________________________。

（2）以CO為燃料，可以制成燃料電池。以CO為燃料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池正極通入的氣體是_____________，負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________。

（3）CO是汽車(chē)尾氣之一，嚴(yán)重污染空氣，在汽車(chē)上安裝尾氣處理器，發(fā)生反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。

現(xiàn)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生上述反應(yīng)，隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為V(I)、V(II)、V(III)，則三者大小關(guān)系為______________。

②該反應(yīng)△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=_________；

曲線II對(duì)應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若維持溫度為T(mén)2壓強(qiáng)為P2的條件下，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為0.8 mol·L－1的是______________________________。

A．4mol NO＋4 mol CO B．2 mol N2+2 mol CO2

C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N2+2 mol CO2 D．1mol NO＋2mol N2＋2 mol CO2

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