【題目】125℃時(shí),濃度為0.1 mo1·L-16種溶液①HCl②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?/span>_______________填寫編號(hào))

225℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_______ mo1·L-1 保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

325℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈________(酸性,中性堿性”),請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式________________________________

425℃時(shí),將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________,mn的大小關(guān)系是m_____n(“>”“=”“<”)。

5當(dāng)300mL1 mo1·L-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________

【答案】 <<<<< 5.9×10-10 酸性 (H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-) mol/L > c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】本題主要考查鹽類水解。

125℃時(shí),濃度為0.1 mo1·L-16種溶液:①HCl完全電離產(chǎn)生H+,CH3COOH小部分電離產(chǎn)生H+Ba(OH)2完全電離產(chǎn)生OH-,Na2CO3水解產(chǎn)生OH-,且水解程度小,⑤KCl溶液呈中性,pH=7,NH4Cl水解產(chǎn)生H+,且水解程度小于②CH3COOH的電離程度,所以溶液pH由小到大的順序?yàn)棰?/span><<<<<。

225時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh==5.9×10-10mo1·L-1。

325℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,剩余大量醋酸,溶液呈酸性,溶液中電荷守恒(H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-)。

4c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol/L,若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)形成醋酸鈉溶液,則醋酸鈉水解使溶液呈堿性,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),剩余醋酸,m>n。

5)當(dāng)300mL1mo1·L-1NaOH溶液(含有0.3molNaOH)吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L0.2molCO2時(shí),3OH+2CO2++H2O,形成等濃度的NaHCO3Na2CO3的混合溶液, 、水解使溶液呈堿性,它們的水解程度很小而且水解程度: <,因此,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. m=11.6

B. 當(dāng)V=5時(shí),c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示劑,溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí),消耗鹽酸體積約為10mL

D. 當(dāng)V=a時(shí)c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微?倲(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時(shí),pH =1HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是

A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙,這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致

B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色固體,這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多,生成的Fe3O4為黑色

C. 單質(zhì)Mg、AlO2反應(yīng),條件不同,可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物

D. 鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒,并發(fā)生三個(gè)反應(yīng):2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中,Mg都是作還原劑

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B. 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

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請(qǐng)回答下列問題:

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(2)生產(chǎn)過程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____(填化學(xué)式)。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

(4)電解熔融的氧化鋁,若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2,則同時(shí)生成鋁的質(zhì)量為________g。

(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

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下列說法正確的是

A. B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動(dòng),A區(qū)pH增大

B. c是正極,電極上的電極反應(yīng)為:2H++2eH2

C. 圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動(dòng),d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L

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