Question

NaHCO₃、Na₂CO₃?7H₂O和Na₂CO₃?10H₂O的混合物10g，溶于水配成1000mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，甲基橙作指示劑用0.125mol?L^-1的標準鹽酸滴定，消耗鹽酸20mL．若將10g這種混合物置于坩堝中加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹�，剩余固體的質(zhì)量為（　　）

• A、4.7g
• B、5.0g
• C、5.3g
• D、5.5g

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃?xH₂O的混合物加熱分解，最終固體物質(zhì)為Na₂CO₃，根據(jù)鈉離子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺），用甲基橙作催化劑，滴定產(chǎn)物為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒，根據(jù)n=cV計算混合物中含有的n（Na⁺），再根據(jù)m=nM計算最終得到的固體碳酸鈉的質(zhì)量．

解答： 解：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃?xH₂O的混合物加熱分解，最終固體物質(zhì)為Na₂CO₃，用甲基橙作催化劑，滴定產(chǎn)物為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒，混合物中含有的n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.02L×0.125mol/L×

1000mL

25mL

=0.1mol，根據(jù)鈉離子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=0.1mol×

1

2

=0.05mol，最終得到的固體碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，清楚發(fā)生的反應是關(guān)鍵，注意利用鈉離子守恒進行的計算，側(cè)重對學生思維能力的考查．