【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+ O2+Q
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

【答案】D
【解析】解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯誤；

B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C、圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）=H2O（l）+ O2（g）△H＜0，故C錯誤；

D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；

故選D．

【考點(diǎn)精析】掌握催化劑是解答本題的根本，需要知道催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)，使用生物酶制劑時的選擇性更為突出．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是(　　)

A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式為C4H10O的醇有5種不同的結(jié)構(gòu)

C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下生成環(huán)氧乙烷

D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖，分子式是C15H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學(xué)式，按照如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。

步驟二：將D中所得溶液按下述流程進(jìn)行處理。

煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。

請回答下列問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的是________________________。

（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

（4）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出該銅硫化物的化學(xué)式為_______________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修5: 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物G是重要的有機(jī)合成中間體，常用的合成路線如下:

已知:①CH2==CH-CH3CH2==CH-CH2-Br ②

請回答下列問題:

(1)核微共振氫譜顯示環(huán)狀化合物A有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，則A 的結(jié)構(gòu)簡式為________，E→ F 的反應(yīng)類型為_________________。

(2)合成線路中NBS 的作用是_________________________________________。

(3)請用“*”標(biāo)出化合物G 中的手型碳原子。______

(4)寫出D在NaOH 的醇溶液環(huán)境中加熱的反應(yīng)方程式(同一個碳原子不能連有兩個雙鍵)____________________________________________________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.含有兩種官能團(tuán)

(6)請參考題中合成路線，設(shè)計(jì)由1-溴丁烷和必要的試劑合成1,3-丁二烯的路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明必要的試劑和反應(yīng)條件)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑．醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液．已知：某溫度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2下列推斷正確的是（　　）
A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c（Ba2+）=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）

A. 混合物：水玻璃、氯水、福爾馬林、聚乙烯

B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

C. 根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。

請回答下列問題:

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2 的性質(zhì)，寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn)，有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性，請簡述理由________________________。

（3）E裝置的作用為______________。

II.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn)，氣體Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學(xué)式)_________，簡述如何檢驗(yàn)該離子______。

（5）為了測定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

②計(jì)算氣體Y 中SO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

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