Question

3．元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．p、q、r是由這些元素組成的二元化合物．m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是生產(chǎn)、生活中運用最廣泛的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，r是一種強酸，p是來自于煤的一種常見有機物，s是難溶于水、比水重的油狀液體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 四種元素中存在第三周期元素
• B． W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
• C． 常溫下將m投入濃硫酸中不發(fā)生任何反應(yīng)
• D． p的最簡式是CH₂

Answer 1

分析 元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．p、q、r是由這些元素組成的二元化合物．m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，n為Br₂，r為一種強酸，則r為HBr，p是來自于煤的一種常見有機物，s是難溶于水、比水重的油狀液體，p為C₆H₆，s為溴苯，m是生產(chǎn)、生活中運用最廣泛的金屬單質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，q為FeBr₃，m為Fe，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，m為Fe，n為Br₂，r為HBr，p為C₆H₆，s為溴苯，q為FeBr₃，元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br，
A．H位于第一周期，C位于第二周期，F(xiàn)e、Br均位于第四周期，故A錯誤；
B．W的氧化物為水，常溫常壓下為液態(tài)，故B正確；
C．常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．p為C₆H₆，最簡式為CH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握n為溴、p為苯推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意溴苯的制備實驗應(yīng)用，題目難度不大．