【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4,某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。

已知:金屬錫熔點為231℃,化學活潑性與鐵相似;②SnCl4的沸點為114℃③SnCl4易與水反應。

請根據(jù)上圖裝置回答:

1)裝置I中反應的離子方程式是________________________________________

2)試管II中的試劑是________,試管III中的試劑是____________

3)裝置V的作用是____________。

4)裝置最好選用下列裝置中的________(填標號)。

5)實驗結(jié)束后,欲回收利用裝置中未反應完的MnO2,需要的玻璃儀器有_________。

【答案】MnO24H+2Cl- Mn2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 冷凝(收集)SnCl4 C 漏斗、玻璃棒、燒杯

【解析】

根據(jù)圖及實驗目的知,I是制備氯氣的裝置,加熱條件下,濃鹽酸和反應生成氯氣;濃鹽酸具有揮發(fā)性,氣體亦可攜帶水蒸氣,所以得到的氯氣中含有、雜質(zhì);一般用飽和食鹽水除去,再用濃硫酸吸水,所以裝置II中裝有飽和食鹽水吸收,裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣;純凈的氯氣與錫反應生成,的沸點為114℃,沸點較低,所以裝置V冰水浴降溫,冷凝得到液體。

1)裝置I是制備氯氣的裝置,加熱條件下,濃鹽酸和反應生成氯氣,離子方程式為

故答案為:;

2)裝置II中裝有飽和食鹽水吸收;裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣;

故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;

3的沸點較低,裝置V中的冰水可以使得冷凝,得到液體,

故答案為:冷凝(收集);

4)氯氣有毒,需要進行尾氣處理,故裝置VI應為尾氣處理裝置,吸收未反應完的氯氣,易與水反應,所以不僅要除去氯氣中的水蒸氣,還要防止外界水蒸氣進入,所以裝置VI還要能防止水蒸氣進入裝置V,

A.氫氧化鈉溶液可以吸收未反應完的氯氣,但不能防止水蒸氣進入裝置Ⅴ,故A不選;

B.氣體進入裝置中導管應該長進短出,裝置錯誤,故B不選;

C.堿石灰不僅可以吸收氯氣,也可以吸收水蒸氣和二氧化碳,能避免空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅴ,故C選;

故答案為:C;

5)回收利用裝置I中未反應完的,難溶于水,可以用過濾操作回收,過濾需要的儀器有: 漏斗、玻璃棒、燒杯,

故答案為:漏斗、玻璃棒、燒杯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)B(g),進行如下可逆反應:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④CD的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300℃下,在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO0.4 mol H2,發(fā)生如下反應:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量隨反應時間變化趨勢的曲線不正確的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量.

1)寫出該反應的熱化學方程式_________________

2)已知H2Ol═H2Og);△H=+44kJ·mol1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ

3)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:途徑IC3H8g+5O2g═3CO2g+4H2Ol△H=a kJ·mol1;途徑IIC3H8g═C3H6g+H2g△H=+b kJ·mol1;2C3H6g+9O2g═6CO2g+6H2Ol△H=c kJ·mol1;2H2g+O2 g═2H2Ol△H=d kJ·mol1 abcd均為正值)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量_______(填大于、等于小于)途徑II放出的熱量.

II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。

回答下列問題:

1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________。

2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.1

20.1

24.2

4

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH____kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。

3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示:

化學式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

電離常數(shù)

1.8×105

Ka15.4×102

Ka25.4×105

Ka11.0×107

Ka27.1×1015

請回答下列問題:

1)若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

2CH3COOH、H2C2O4H2S的酸性由強到弱的順序為_____________________

3NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式為_______________。

40.1 mol·L1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22

B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3


?

則下列說法正確的是

A△H10,△H20

B.反應①②③的反應熱滿足關(guān)系:△H2△H1△H3

C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2K3

D.要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)能判斷CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO)c(CO2)

2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

該條件下反應的平衡常數(shù)為_____;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol·L1,則平衡時CO的濃度為____mol·L1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下氨氣能與 CaCl2 固體結(jié)合生成 CaCl2·8NH3。下列說法不正確的是

A.CaCl2·6NH3(s) 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0

B.實驗室可用氯化銨固體和熟石灰共熱來制備氨氣,說明相對高溫不利于 CaCl2 與氨氣的化合

C.常溫下,在密閉容器中縮體加壓能增加體系中活化分子百分數(shù),有利于氨氣的吸收

D.CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s) 2NH3(g),He 氣流可促進反應進行

查看答案和解析>>

同步練習冊答案