【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1000molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000molL-1NaOH溶液、0.1000molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 根據(jù)滴定曲線可得，25℃時(shí) Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5

B. 當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交

C. 曲線I表示的滴定過(guò)程一般選擇甲基橙作指示劑

D. 在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

【答案】B

【解析】

I曲線開(kāi)始點(diǎn)為堿性，說(shuō)明用鹽酸滴定氨水，Ⅱ曲線為NaOH滴定醋酸溶液，然后逐步分析；

A、I曲線的起點(diǎn)為堿性，說(shuō)明用鹽酸滴定氨水，開(kāi)始時(shí)氨水的pH約為11，即溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=1×10-5，Ⅱ曲線的起點(diǎn)為酸性，用氫氧化鈉滴定醋酸，開(kāi)始時(shí)醋酸的pH約為3，同理得到Ka=1×10-5，故A說(shuō)法正確；

B、當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20mL，氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，溶液的pH＞7；鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，因此曲線I和Ⅱ一定不會(huì)相交，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，因此選用甲基橙為指示劑，故C說(shuō)法正確；

D、酸和堿對(duì)水的電離起到抑制作用，在逐滴加入NaOH或鹽酸過(guò)程中，溶液的堿性或酸性逐步降低，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，之后繼續(xù)滴入NaOH或鹽酸，溶液的堿性或酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度逐漸減小，故D說(shuō)法正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(　　 )

A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。則：

（1）寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，

（2）計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，

（3）圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL，

（4）當(dāng)加入5mLNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為__mol，

（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃時(shí)，K=1。

①如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___(填字母)。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)過(guò)程中正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率先減小后增大

②若反應(yīng)容器的容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小了0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。

③在850℃時(shí)，若向1L的密閉容器中同時(shí)充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反應(yīng)向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___。（寫(xiě)一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子中的所有碳原子可能處于同一平面

B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色

C.不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D.1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1

（1）上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=______。

（2）聯(lián)氨分子的電子式_____，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是組成人體細(xì)胞的主要元素及其比例：下列相關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.組成人體細(xì)胞的主要元素是碳、氫、氧、氮、磷等

B.在人體細(xì)胞中含量最多的元素是氧

C.構(gòu)成人體細(xì)胞的最基本元素是碳

D.其他元素含量小于3%，所以作用也很小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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