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19．用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．.
裝置可用于除去乙醇中的溴苯
B．.
用圖所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的C2H4
C．.
裝置可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D．
裝置可用于收集O2

分析 A．溴苯易溶于乙醇，無法通過過濾操作分離；
B．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．稀鹽酸易揮發(fā)，干擾了C、Si非金屬性強弱判斷，且稀鹽酸不是含氧酸；
D．氧氣的密度大于空氣，且不與空氣中各組分反應．

解答 解：A．乙醇為有機溶劑，混合液沒有沉淀，無法利用過濾操作除去乙醇中的溴苯，應該用蒸餾操作完成，故A錯誤；
B．乙烯中混有乙醇，乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗結果，故B錯誤；
C．稀鹽酸不是含氧酸，且揮發(fā)出的鹽酸能夠使硅酸鈉變渾濁，圖示裝置無法達到實驗目的，故C錯誤；
D．氧氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，圖示操作合理，能夠達到實驗目的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質分離與提純、氣體收集、非金屬性強弱比較等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能說明非金屬性Cl＞S的是（　�。�
①達到穩(wěn)定結構時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2-＞Cl-
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦Cl2與H2在光照或點燃下反應，而硫與H2加熱下才反應．
A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轟擊 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個 112 號元素原子的同時向外釋放出一個中子．下列說法錯誤的是（　　）
A．此反應不屬于化學變化
B．112 號元素的相對原子質量為 227
C．科學家合成的 112 號元素的原子的中子數為 165
D．112 號元素屬于第七周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3  四甲基丁烷B．2，3，4  三甲基戊烷
C．3，3，4，4  四甲基己烷D．2，5  二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為探究苯和溴反應的反應原理，特進行如下實驗，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
（2）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽．反應開始后，觀察D的現(xiàn)象為D中紫色石蕊溶液變紅E的現(xiàn)象為E中產生淡黃色沉淀
（3）整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．向Fe（NO3） 2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內平均反應速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硒是制光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）實驗室電解精煉銅的裝置如圖2所示，請在圖2中標出電極材料和電解液的名稱．
（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和濃硫酸反應的化學方程式為Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亞硒酸溶液與SO2反應制硒的離子方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
（4）電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4．則電解時的陽極反應式為H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
（5）上述硒的提取過程中存在的主要問題是濃硫酸的腐蝕性強或焙燒過程中產生大量有毒氣體SO2，污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學習興趣小組想利用高嶺土（其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O）制備新型的凈水劑．實驗流程如圖：

其中濾液C就是欲制備的凈水劑．試完成下列問題：
（1）寫出混合物A、B，濾液C、沉淀D的主要成分：ANaAlO2和Na2SiO3；BAlCl3和H2SiO3；CAlCl3；DH2SiO3．
（2）寫出高嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學方程式：Na2CO3+Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（3）該實驗中，熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有D．
A．玻璃坩堝  B．瓷坩堝  C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝．

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