Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
①Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄
②原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Y＜Z
③X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物
④Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定．

• A、①②
• B、②③
• C、①④
• D、③④

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，
X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，第一電子層為最外層時不超過2個，所以X最外層電子數(shù)是6、電子層數(shù)是2，則X是O元素；
X和Z同主族短周期元素，所以Z是S元素；
Y、Z同周期，則Y是第三周期元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，則W是H元素；
再結(jié)合元素周期律來分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，
X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，第一電子層為最外層時不超過2個，所以X最外層電子數(shù)是6、電子層數(shù)是2，則X是O元素；
X和Z同主族短周期元素，所以Z是S元素；
Y、Z同周期，則Y是第三周期元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，則W是H元素；
①Y是Cl元素，Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO₄，故錯誤；
②原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Y＜Z，故正確；
③O與H可以形成H₂O、H₂O₂兩種化合物，故正確；
④Cl元素的非金屬性大于S元素，所以Cl、S兩元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故錯誤；
故選B．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律來解答，知道非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，題目難度不大．