Question

A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．回答下列問題：

（1）H的化學(xué)式為

 

，D的電子式為

 

．
（2）I也可用于制作凝血劑，其原因是

 

（3）D與G反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）若用惰性電極電解500ml A的水溶液一段時間后，在陰極收集氣體224ml（ 標(biāo)況下測定），請問過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，則M為Fe；氣體單質(zhì)B與Fe反應(yīng)生成I，I能與Fe反應(yīng)生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe為+3價，可推知B具有強氧化性，則B為Cl₂，I為FeCl₃，K為FeCl₂；A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，電解熔融的A得到B與C，故A為NaCl、C為Na；G為無色液體，與鈉反應(yīng)得到氣體E，C在氣體F中點燃生成D，D與G反應(yīng)得到氣體F與N，可推知G為H₂O，E為H₂、F為O₂，D為Na₂O₂，N為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為Fe₃O₄，J為HCl，據(jù)此解答．

解答： 解：單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，則M為Fe；氣體單質(zhì)B與Fe反應(yīng)生成I，I能與Fe反應(yīng)生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe為+3價，可推知B具有強氧化性，則B為Cl₂，I為FeCl₃，K為FeCl₂；A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，電解熔融的A得到B與C，故A為NaCl、C為Na；G為無色液體，與鈉反應(yīng)得到氣體E，C在氣體F中點燃生成D，D與G反應(yīng)得到氣體F與N，可推知G為H₂O，E為H₂、F為O₂，D為Na₂O₂，N為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為Fe₃O₄，J為HCl，
（1）由上述分析可知，H為Fe₃O₄，D為Na₂O₂，電子式為，故答案為：Fe₃O₄；；
（2）FeCl₃也可用于制作凝血劑，是由于：血液屬于液體溶膠，氯化鐵是電解質(zhì)，因此使血液聚沉而止血，故答案為：血液屬于液體溶膠，氯化鐵是電解質(zhì)，因此使血液聚沉而止血；
（3）D與G反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）若用惰性電極電解500mL NaCl的水溶液，總反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，在陰極收集氣體224ml（ 標(biāo)況下測定）為氫氣，其物質(zhì)的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.01mol×2×6.02×10²³mol^-1=，故答案為：1.204×10²²．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe、Cl元素化合物的性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)進行推斷，難度中等．