吸熱反應(yīng)一定是


  1. A.
    釋放能量
  2. B.
    儲(chǔ)存能量
  3. C.
    反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
  4. D.
    反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
BC
吸熱反應(yīng)是一個(gè)把熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被“貯存”起來(lái)的過(guò)程，造成反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽(yáng)區(qū)一模）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO

（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說(shuō)法正確的是
ab
ab

a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅰ．已知可通過(guò)下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol

②寫(xiě)出有利于尿素釋放NH3的條件并說(shuō)明理由
升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行
升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行

Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對(duì)應(yīng)CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是
3：1
3：1
．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是
4NH3+5O2═4NO+6H2O
4NH3+5O2═4NO+6H2O
．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為
1.5×10-4
1.5×10-4
 mg/（m3?s）．

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