向200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液中通入66g CO2氣體，完全反應(yīng)后，試分析生成物的組成，并計(jì)算生成物的質(zhì)量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，n（NaOH）=
200g×40%
40g/mol
=2mol，n（CO2）=
66g
44g/mol
=1.5mol，由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、NaOH+CO2═NaHCO3可知，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，結(jié)合原子守恒計(jì)算．
解答： 解：200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，n（NaOH）=
200g×40%
40g/mol
=2mol，n（CO2）=
66g
44g/mol
=1.5mol，
由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、NaOH+CO2═NaHCO3可知，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，
設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，
則
x+y=1.5
2x+y=2
，解得x=0.5，y=1，
答：反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生氣體的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料1：酒精、苯、四氯化碳都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶．
材料2：碘難溶于水，易溶與有機(jī)溶劑．
材料3：溴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈橙色．
在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
（1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是
 
，進(jìn)行分液之后是否能得到純凈的碘單質(zhì)？

（2）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時(shí)使溴從分液漏斗下端流出的是
；萃取時(shí)，液體接近無色的是
層，有色層是
層
（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？為什么？
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈烴A 1mol在一定條件下完全分解（裂解）成1mol烷烴B和1mol烯烴C，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14.5．通過計(jì)算回答下列問題：
（1）寫出鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱；
（2）烷烴B和烯烴C可能各是什么？
（3）如果要求1molB完全燃燒時(shí)需要的氧氣的物質(zhì)的量是整數(shù)，那么C只能是什么烯烴？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的鎂和鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？
（2）相同體積的鎂和鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？
（鎂的密度1.738g/cm3 鋁的密度2.70g/cm3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題．（由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）稱量E的質(zhì)量；按照?qǐng)D1示連接裝置，檢查裝置的氣密性．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
 
．D中盛放的試劑是
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ．測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫表達(dá)式）．某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，你認(rèn)為可能的原因是
 
．
（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用下列裝置（圖2）和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填寫代號(hào)）．
①用排水法測(cè)定H2的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，氣體不與水反應(yīng)，求該溶液的：
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀 A、B的成分分別是
 
、
 
；
（2）步驟②中的試劑a是
 
；
（3）試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式
 
；
（4）在實(shí)驗(yàn)室模擬上述實(shí)驗(yàn)過程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液．在配制250mL該鹽酸溶液時(shí)，某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖1所示，圖中的主要錯(cuò)誤是：①
 
；②
 
．
（5）準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol?L-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖2所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，樣品中Al2O3的百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）16g CuSO4的物質(zhì)的量為
 
．
（2）128g SO2中含有O
 
個(gè)．
（3）3.01×1023個(gè)O2的質(zhì)量為
 
．
（4）2mol Na2SO4溶于水可電離出
 
mol Na+，有SO42-
 
g．
（5）某Na2SO4溶液中含有9.2g Na+，則有SO42-
 
mol．

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