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【題目】

物質類別

氧化物

氫化物

化學式

HCl

________

________

Ba(OH)2

Na2CO3

______

CO2

Na2O

NH3

H2O2

(1)NaKHO、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在上表中②③⑥的后面。

(2)寫出實驗室由制備O2的化學方程式:______________

【答案】(1)H2SO4(HNO3、H2CO3); NaOH(KOH);

Na2SO4(K2CO3Na2SO3); (2) 2H2O22H2OO2.

【解析】

試題分析:(1)酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物,所以Na、K、H、OC、S、N中任兩種或三種元素組成的酸有H2SO4HNO3、H2CO3,答案為:H2SO4(HNO3、H2CO3)堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成的堿有NaOH、KOH,答案為:NaOH(KOH);鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物,Na、KH、OC、S、N中任兩種或三種元素組成的鹽有Na2SO4、K2CO3、Na2SO3,答案為:Na2SO4(K2CO3Na2SO3);(2)過氧化氫在二氧化錳催化作用下產生氧氣的化學方程式為:2H2O22H2OO2,答案為:2H2O22H2OO2.

練習冊系列答案
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【題目】某合作學習小組討論辨析以下說法 ,其中說法正確的是

純堿和熟石灰都是堿沼氣和水蒸氣都是可再生能源;

冰和干冰既是純凈物又是化合物;硫酸和食醋既是化合物又是酸;

不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;粗鹽和酸雨都是混合物。

A.③⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①②③⑥

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A2mol氣體B發(fā)生反應:3Ag+2Bg4C(?)+2D(?).反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,反應前后體系壓強之比為54.則下列說法正確的是

A. 氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率

B. 物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動,則正反應的H0

D. 平衡后若減小該體系的壓強,則平衡向左移動,化學平衡常數(shù)增大

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【題目】結合圖完成下列問題。

(1)“西氣東輸”中的“氣”指天然氣,其主要成分的結構式是__________。一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示,從圖中可以讀出E1 E2(填“>”或“<”),該反應_______ (填“放出”或“吸收”)能量。

(2)CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應都是________(填反應類型)反應,請寫出CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式:_______________________________。

(3)將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混合氣體緩慢地反應一段時間。經過幾個小時的反應后,圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是 (填“上升”或“下降”)。

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【題目】在實驗室中,下列除去雜質的方法不正確的是

A.溴苯中混有溴,加稀氫氧化鈉反復洗滌、分液

B.乙烯中混有SO2、CO2,將其通入NaOH溶液洗氣

C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D.乙烷中混有乙烯,通入氫氣在一定條件下反應,使乙烯轉化為乙烷

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【題目】短周期元求XY、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是







X

Y


Z




W

A.工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X

C.簡單離子半徑的大小順序:rY+>rX-

DY、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金厲Z

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【題目】下列關于甲烷說法正確的是( )

A.甲烷在點燃前需進行驗純

B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲烷的一氯代物只有一種結構證明甲烷是正四面體結構而非平面正方形結構

D.甲烷不能發(fā)生氧化反應

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【題目】Favorskii反應是化工生產中的重要反應,它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反應,得到炔醇,反應原理為:

以下合成路線是某化工廠生產流程的一部分:

已知:

請回答下列問題:

1寫出F中官能團的名稱 。

2寫出D的名稱(系統(tǒng)命名)

3的反應類型是 ;B的結構簡式是

4寫出反應的化學方程式為 。

5已知HD互為同分異構體, H屬于炔烴,其核磁共振氫譜有3種吸收峰,則H的結構簡式為: (任寫一種)

6有關C的說法正確的是

a.能使溴的四氯化碳溶液褪色 b.能和氫氧化鈉溶液反應

c.能使酸性高錳酸鉀褪色 d.能與乙酸發(fā)生酯化反應

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【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________,有__________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為______________微粒之間存在的作用力是_____________。

(6)晶胞有兩個基本要素:①原子坐標參數(shù),表示晶胞內部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為______。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。

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