Question

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為__________，其分子屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________________________________。

（3）一定條件下，A的氣體單質與B的氣體單質充分反應生成6.8 g W氣體［已知n(A)∶n(B)=3∶1］,可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_________________。

（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電極的M極通入A氣體，N極通入C氣體，則N極的電極反應式為________________。

（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC₂氣體和3 mol C的氣體單質，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21 mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為____________________________________________________________________。

Answer 1

(1)  ;極性

(2)Si+2OH^-+H₂O====+2H₂↑

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.2 kJ/mol

(4)2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

(5)90%

解析:原子序數(shù)依次增大且位于三個不同短周期中的B、C為同一周期，可知A位于第一周期，B、C位于第二周期，D、E、F位于第三周期。結合A、D同主族，可知A為H，D為Na,再由A（H）、D（Na)原子核內(nèi)質子數(shù)之和是位于同一主族的C、F兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的一半，可知C為O，F(xiàn)為S。進一步由六種元素形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，可知B為N，而E是Mg、Al、Si中的某一種。（1）A（H）、C（O）形成的X、Y從H₂O、H₂O₂中選擇，據(jù)2H₂O₂2H₂O+O₂↑,知X為H₂O₂，Y為H₂O。X（H₂O₂）的電子式為,因其為非平面結構而屬于極性分子。（2）Mg、Al、Si中表示出一定金屬性的非金屬元素為Si,其與NaOH溶液反應的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O=+2H₂↑。（3）A（H）、B（N）的氣體單質生成的W是NH₃,n(NH₃)==0.4 mol,生成2 mol NH₃時放出的熱量為18.44 kJ×=92.2 kJ,則反應的熱化學方程式為N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH=-92.2 kJ·mol^-1。（4）A（H）的單質H₂與C（O）的單質O₂在KOH濃溶液中形成原電池，O₂在惰性電極上發(fā)生的電極反應式為O₂＋2H₂O＋4e^-4OH^-。（5）FC₂為SO₂，F(xiàn)C₃為SO₃,2SO₂＋O₂2SO₃

                               起(mol):   2         3

                               變(mol):  1.8       0.9

                               平(mol):           0.21×10

a(SO₂)=×100%=90%。