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【題目】某同學將鐵片A和碳棒B用導線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程，則下列敘述錯誤的是（ ）

A. 導線中有電子流動，電流方向為A流向B

B. 溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強

C. 電極A上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D. 溶液中的Na+向電極B附近移動

【答案】A

【解析】鐵片A和碳棒B用導線連接后放入食鹽水中形成原電池，發(fā)生Fe的吸氧腐蝕，其中Fe為負極，碳棒為正極；A．原電池工作時，導線中有電子流動，電流方向為A流向B，故A正確；B．溶液中的O2在電極A得電子，發(fā)生的電極反應為O2+4e-=4OH-，則電極A附近堿性增強，故B錯誤；C．電極A為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-=4OH-，故C錯誤；D．原電池工作時，溶液中的Na+向正電極A附近移動，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．寫出下列反應的離子方程式：

（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：_____________________________________________；

（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

Ⅱ．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。

①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。

（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填代號)______。對該錯誤改正的方法是（要作較詳細的說明)_________________________________________________________。

（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是 （ ）

A. 1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-

B. 離子化合物和共價化合物溶于水都能導電

C. 離子鍵的形成一定有電子的得失

D. KOH溶于水電離出K+ 和OH- 不是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實驗II：試管溶液中中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應放出akJ熱量。

已知：

（a、b、c均大于零）

下列說法不正確的是（ ）

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量

C. 斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ

D. 向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應放出的熱量大小2akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是

A. 煤炭 B. 石油 C. 天然氣 D. 氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數(shù)。

①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；

②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；

③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)

請回答下列問題：

⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接___，___接____，___接B。

⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。

⑶液體X是____________，其作用是______________________________。

⑷Y的作用是防止產生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是______。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

⑸若稱取樣品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，產生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標準狀況)。對獲得準確的氣體體積無益的操作有__________(填序號)。

①檢查裝置的氣密性；

②連通乙、丁的導管要預先注滿水；

③讀數(shù)時視線與量筒內凹液面最低點相平；

④恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；

⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。

⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質量分數(shù)是____________，含有的雜質是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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