Question

14．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構．下列說法正確的是（　　）

• A． Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
• B． 原子半徑：Z＞Y＞X
• C． CaY₂與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY₂只作氧化劑
• D． CaY₂和CaZ₂2種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18；Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素；則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，則X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，則Y為O元素，據(jù)此結合元素周期律的知識進行解答．

解答 解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18；Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素；則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，則X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，則Y為O元素，
A．Z、X分別為F、H，二者形成的化合物weHF，HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，故A正確；
B．X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，即Y＞Z＞X，故B錯誤；
C．CaY₂為CaO₂，過氧化鈣與水反應中，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．CaZ₂為CaF₂，CaY₂為CaO₂，CaO₂的陰離子為O₂^2-，其陰、陽離子個數(shù)比為1：1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，明確元素周期律內容、元素周期表結構為解答關鍵，C選項可根據(jù)過氧化鈉的性質進行解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．