【題目】現(xiàn)有如下實驗方案中,可以達到相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
方 案 | ||||
目 的 | 驗證不同催化劑對化學反應速率的影響 | 分離乙醇和水 | 將鋅板換成銅板 對鋼閘門保護效果更好 | 已知:Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓ 驗證非金屬性:C > Si |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A項,H2O2濃度相同,加入不同催化劑,驗證不同催化劑對化學反應速率的影響;B項,乙醇和水互溶,不能用分液法分離;C項,將鋅板換成銅板,Cu的活潑性不及Fe,鋼閘門為負極,鋼閘門腐蝕加快;D項,鹽酸具有揮發(fā)性,HCl與硅酸鈉溶液也會產(chǎn)生白色沉淀,不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應。
A項,H2O2濃度相同,加入不同催化劑,驗證不同催化劑對化學反應速率的影響,A項能達目的;B項,乙醇和水互溶,不能用分液法分離,B項不能達目的;C項,將鋅板換成銅板,Cu的活潑性不及Fe,Cu為正極,鋼閘門為負極,鋼閘門腐蝕加快,不能對鋼閘門起保護作用,C項不能達目的;D項,鹽酸具有揮發(fā)性,HCl與硅酸鈉溶液也會產(chǎn)生白色沉淀,不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應,D項不能達目的;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烷烴蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量的36倍,該烴的化學式是 , 它有種同分異構(gòu)體,其中沸點最高的是 , 一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的是(填結(jié)構(gòu)簡式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入氨水,水的電離平衡向正反應方向移動,c(OH﹣)增大
D.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是
A.單質(zhì)氧化性的強弱B.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.單質(zhì)沸點的高低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同) .
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.氣體的壓強不再改變
(2)表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時的溫度為 .
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 .
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.恒容下加入H2使壓強變大
e.恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f.分離出甲醇
(4)在250℃時,測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表:
CO | H2 | CH3OH |
0.5molL﹣1 | 2molL﹣1 | 6molL﹣1 |
此時反應的正、逆反應速率的關系是:v(正)v(逆)(填“>”“<”或“═”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題:
(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH從大到小排列順序為_________________(填序號)。
(2)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。
則當v(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:________,水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。
(3)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(4)利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔
和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:
①放電時,正極的電極反應式為_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉(zhuǎn)移0.2 mol e- 時,兩極的質(zhì)量差為______g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.化學反應的發(fā)生都需要在一定條件下
B.灼熱的碳與二氧化碳的反應是放熱反應
C.由C(石墨)+1.9kJ·mol-1→C(金剛石)可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì):
A. O2和O3 B.和 C.
D. E.
(1)互為同位素的是________(填序號,下同);屬于同系物的是__________;屬于同一種物質(zhì)的是______________;互為同分異構(gòu)體的是_______________。
(2)E組中的兩種物質(zhì)的名稱分別是________________、_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】活性氧化鋅(ZnO)粒徑介于1-100 nm之間,是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產(chǎn)品,表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。某研究所以粗氧化鋅(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)為原料,采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,生產(chǎn)工藝流程如圖:
已知:
①pH=5.4時,KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2。
②以上實驗條件下各種氫氧化物沉淀的pH情況如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 5.2 | 6.4 | 8.6 |
沉淀完全的pH | 9.0 | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 10.1 |
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)工藝過程中各步驟均用到的分離方法是_______________________________。
(2)“廢渣1”的主要成分是______________________________________________。
(3)“反應器2”中兩個氧化還原反應的離子方程式為_______________________________________________________________
(4) “反應器3”中加入鋅粉的作用是________________________________。
(5)“反應器4”得到的廢液中,含有的主要離子除了Na+外,還有______________。
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