(3分)發(fā)射衛(wèi)星用作燃料,作氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知:
                               △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)   △H2=-534kJ/mol
試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                            
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ·mol-1
考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律可知,②×2-①即得到
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),所以△H=-534kJ/mol×2-67.7kJ/mol=-1135.7kJ/mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:P4(s.白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2983.2 kJ·mol1
4P(s.紅磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2954 kJ·mol1
那么,1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí),應(yīng)是
A.吸收29.2 kJ熱量B.放出29.2 kJ熱量
C.放出7.3 kJ熱量D.吸收7.3 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在25℃、101kPa下,0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是(   )
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=+725.8 kJ·mol—1
B.2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
D.2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1451.6 kJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
① CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g);DH =-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g);DH =-1160kJ/mol 下列說法不正確的是(    )
A.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2 ( g ) +2H2O ( l) ;DH>-574 kJ/mol
B.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2,設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2,則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol,N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol,則2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )
A.-386 kJ/molB.+386 kJ/molC.-746 kJ/molD.+746 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中, 正確的是
A.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l);H =-142.9kJ/mol
B.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g);△H =-571.6kJ/mol
C.2 H2 + O2 =" 2" H2O;△H =-571.6kJ/mol
D.H2(g) +O2(g) = H2O(l);H =-285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1);?H =-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1);   ?H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);    ?H ="-890.3" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g);   ?H ="-802.3" kJ·mol-1 
則CH4的燃燒熱為
A.445.15 kJ·mol-1B.607.3 kJ·mol-1C.890.3 kJ·mol-1D.802.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過兩個(gè)途徑來利用:a.利用煤在充足空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為:
a. C(s)+ O2(g) = CO2(g)              △H=E1     ①
b. C(s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)       △H=E3      ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)         △H=E4     ④
回答:⑴與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),即                                。
(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是        
A、a比b多   B、a比b少    C、a與b在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為                     _

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問題:
(1)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 ___  (填“>”、“<”或“=”)570 kJ
(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極為:__________(填A(yù)或B)。若該電池工作時(shí)增加了1mol H2O,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________ mol 。

(3)寫出電極反應(yīng)式A:        ;          B:         ;

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