【題目】氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價,試據(jù)此判斷下列四種化合物:
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
(1)氮元素只能作還原劑的是________(填序號,下同)。
(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是________。
(3)已知CuO具有氧化性,能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì),請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________。
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【題目】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2
③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→Na2SO4
A.①和② B.③和④ C.②③④ D.②③④⑤
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【題目】(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng):H2+CuOCu+H2O所屬的區(qū)域。
(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ為________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式:____________________。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式_____________,其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”)。
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【題目】某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):下列說法正確的是( )
A. 由實驗1 可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D. 由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)==N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是
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【題目】下列電離方程式書寫不正確的是( )
A. H2SO4=2H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應(yīng)式: 。
(3)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
B、C兩點的平衡常數(shù)K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”).
②某溫度下,將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率= ,此溫度下的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( )
A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值
B.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度
C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強有關(guān)
D.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變
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