Question

5．寫出下列反應的離子方程式：
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）CH₃COOH與碳酸鈣溶液反應：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑．
（3）NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應：H⁺+OH^-=H₂O．
（4）NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應共熱：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO₂AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，醋酸和碳酸鈣都需要保留化學式；
（3）硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水；
（4）碳酸氫銨與過量的氫氧化鈉溶液加熱反應生成氨氣、碳酸鈉和水；
（5）二氧化碳過量，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）CH₃COOH與碳酸鈣都需要保留化學式，二者反應的離子方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑，
故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑；
（3）NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（4）NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應共熱生成氨氣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2 OH^-  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2 OH^-  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2 H₂O+CO₃^2-；
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO₂，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，根據(jù)反應物過量情況正確判斷反應產(chǎn)物解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．