Question

（07年全國卷Ⅱ）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含 CaC₂ 90%的樣品與水完全反應產(chǎn)生的氣體體積為 b L�，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中 CaC₂ 的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：

（1） CaC₂ 與水反應的化學方程式是  ①   。

（2）若反應剛結束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是②     。

（3）本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有  ③   。

（4）如果電石試樣質(zhì)量為 c g。測得氣體體積為d L，則電石試樣中 CaC₂ 的質(zhì)量分數(shù)計算式

W（ CaC₂  ） =   ④   。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計)。

Answer 1

答案：

（1）CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑

（2）因為裝置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。

（3）待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。

（4）

 

解析：CaC2與水的反應是放熱反應，使裝置內(nèi)氣體的溫度高于外界溫度，恢復到室溫之前，氣體處于膨脹狀態(tài)，裝置內(nèi)氣體壓強大于大氣壓強，這樣會造成測量氣體體積比實際小，還有一個因素也可以造成測量氣體體積比實際小，就是如圖所示的量筒內(nèi)液面高于水槽內(nèi)液面，針對這兩個問題，解決的辦法是恢復到室溫后，再調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。