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（15分）某化學興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量Ar(Cu)，同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式：                              。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連     ，b連    （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中第一個廣口瓶內的溶液不能是（   ）

A．淀粉碘化鉀溶液B．NaOH溶液
C．FeCl2與KSCN混合溶液D．Na2SO3溶液
（4）在對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進行的操作為                                   。
（5）裝置丙中廣口瓶內盛放的試劑為              ，作用是                                     。
（6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得丙裝置反應前后如下數據：樣品質量為m1g、反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m2g、反應前后U型管及其中固體質量差為m3g、反應前后洗氣瓶及其中液體質量差為m4g。
①請選擇理論上誤差最小的一組數據計算Ar(Cu)，Ar(Cu)=             。
②如果選用其他組數據進行計算，會導致Ar(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。

（15分）
（1）2Clˉ+2H2O2OHˉ +H2↑+Cl2↑（2分）
（2）f   c（各1分，共2分）
（3）BD（2分）
（4）檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸（2分）
（5）濃硫酸   干燥H2，防止硬質玻璃管炸裂（各1分，共2分）
（6）①（2分）
②偏�。�1分）
空氣中的H2O通過e導管口進入U型管造成m3偏大（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）．
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（1）直流電源中的X極為
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應的離子方程式：
 
；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側的實驗現象是
 
．
（2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連
 
，b連
 
（填寫連接的字母）．
（3）裝置乙中的G瓶內溶液可能為
 
（填字母）．
A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
H瓶內的反應的離子方程式為：
 
．
（4）在對硬質玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：
 
．
（5）裝置丙中N瓶內盛放的試劑為
 
，作用是
 
．
（6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得如一下數據：
I．氧化銅樣品質量為m1g
Ⅱ．反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m2g
III．反應前后U形管及其固體質量差為m3g
Ⅳ．反應前后瓶及其液體質量差為m4g
①請選擇理論上誤差最小的一組數據計算Ar（Cu），Ar（Cu）=
 
．
②如果選用其它數據進行計算，會導致Ar（Cu）
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南豫東、豫北十所名校高三階段測試（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為_________________________________________________________。

（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。

（3）操作A的名稱為_____________ 。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有___________mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式：________________。

（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________________（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：

根據上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省西安市高三第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）。

（1）直流電源中的X極為       極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應的離子方程式：              ；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側的實驗現象是    。

（2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連      ，b連    （填寫連接的字母）。

（3）裝置乙中的G瓶內溶液可能為      （填字母）。

A．淀粉KI溶液        B．NaOH溶液 C．Na2S溶液    D．Na2SO3溶液

H瓶內的反應的離子方程式為：                。

（4）在對硬質玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：                 。

（5）裝置丙中N瓶內盛放的試劑為      ，作用是               。

（6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得如一下數據：

I．氧化銅樣品質量為m1g

Ⅱ．反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m2g

Ⅲ．反應前后U形管及其固體質量差為m3g

Ⅳ．反應前后瓶及其液體質量差為m4g

①請選擇理論上誤差最小的一組數據計算Ar（Cu），Ar（Cu）=              。

②如果選用其它數據進行計算，會導致Ar（Cu）     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是                                                            。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省莆田市高三適應性練習（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量Ar(Cu)，同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式：                               。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連      ，b連     （填寫連接的字母）。

（3）裝置乙中第一個廣口瓶內的溶液不能是（    ）

A. 淀粉碘化鉀溶液                B. NaOH溶液

C. FeCl2與KSCN混合溶液         D. Na2SO3溶液

（4）在對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進行的操作為                                    。

（5）裝置丙中廣口瓶內盛放的試劑為               ，作用是                                      。

（6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得丙裝置反應前后如下數據：樣品質量為m1 g、反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m2 g、反應前后U型管及其中固體質量差為m3 g、反應前后洗氣瓶及其中液體質量差為m4 g。

①請選擇理論上誤差最小的一組數據計算Ar(Cu)，Ar(Cu)=              。

②如果選用其他組數據進行計算，會導致Ar(Cu)       （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                           。

 

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