Question

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n－l）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題。

（1）該配位化合物的化學(xué)式為____       。元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為           。  （用元素符號表示）

（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                 。DC₄^2－的立體構(gòu)型為____      。

（3）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為           該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）[Cu（NH₃)₄]SO₄·H₂O     N>O>S；

（2）             正四面體；

（3）CuH   2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl

【解析】

試題分析：(1) 某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。則A、B、C、D、E五種元素分別為H、 N、 O、 S、 C_U ，所對應(yīng)的的藍色晶體為[Cu（NH₃)₄]SO₄·H₂O ；O、N屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N、O；O、S屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能由大到�。篘>O>S；（2）根據(jù)能量最低原理和核外電子排布規(guī)律，不難寫出硫元素核外電子排布圖；SO₄^2-中心原子S含有4δ鍵，孤電子對數(shù)為：0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為SP³，空間構(gòu)型為正四面體型。（3）根據(jù)均攤法分析，Cu原子：12×+2×+2=5，H原子：6×+3=5，則該物質(zhì)化學(xué)式為CuH；棕黃色煙為氯化銅固體，無色氣體為氯化氫氣體，結(jié)合反應(yīng)物和產(chǎn)物不難寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

考點：本題考查較為綜合，涉及電子排布式、晶胞計算、電離能以及配合物知識，題目難度中等，注意配合物的分析和積累。