Question

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)減少汽車尾氣污染的原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4
c(NO)/×10-3mol·L1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
c(CO)/×10-3mol·L1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有____________（寫(xiě)出兩種即可）。

②此條件下達(dá)到平衡時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

(3)工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來(lái)同時(shí)吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是________溶液。

②常溫下，NaHSO3顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是________________________________________________（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。

(4)鈰素(Ce)常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1∶1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫�收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________(填字母代號(hào))口流出。

②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式______________________。

Answer 1

【答案】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol1 降低溫度，或增大壓強(qiáng)（或壓縮體積），或使用催化活性更好的催化劑等（寫(xiě)出兩種即可） 2.56×105 Na2SO3 酸 因?yàn)?/span>HSO3-的電離常數(shù)Ka2=5.8×10-8，水解常數(shù)Kh2=≈8.3×10-13，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，所以溶液顯酸性 a 2NO2-+8H++6e=N2↑+4H2O

【解析】

(1)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1

將第一個(gè)方程式加上第二個(gè)方程式，再整體除以2得到甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) ΔH =；故答案為：CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol1。

(2)①該反應(yīng)是正向?yàn)轶w積減小的放熱反應(yīng)，為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有降低溫度，或增大壓強(qiáng)（或壓縮體積），或使用催化活性更好的催化劑等；故答案為：降低溫度，或增大壓強(qiáng)（或壓縮體積），或使用催化活性更好的催化劑等(寫(xiě)出兩種即可)。

②此條件下達(dá)到平衡時(shí)，c(NO)= c(CO) =1.00×10-3mol·L1，Δc(NO)=8.00×10-3mol·L1，c(N2)=Δc(N2)= Δc(NO)= ×8.00×10-3mol·L1 =4.00×10-3mol·L1，c(CO2)=Δc(CO2)=Δc(NO)=8.00×10-3mol·L1，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為：2.56×105。

(3)①常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka2=5.8×10-8，因此酸性強(qiáng)弱為HNO2＞HSO3－，根據(jù)越弱越水解，堿性強(qiáng)，則相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是Na2SO3溶液；故答案為：Na2SO3。

②常溫下，HSO3－的電離常數(shù)Ka2=5.8×108，水解常數(shù)Kh2=≈8.3×1013，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，所以溶液顯酸性；故答案為：酸；因?yàn)?/span>HSO3－的電離常數(shù)Ka2=5.8×108，水解常數(shù)Kh2=≈8.3×1013，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，所以溶液顯酸性。

(4)①Ce3+化合價(jià)升高變?yōu)?/span>Ce4+，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極反應(yīng)，因此Ce4+從電解槽的a口流出；故答案為：a。

②NO2－轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，N化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極反應(yīng)，因此陰極的電極反應(yīng)式2NO2－ + 8H++6e－ = N2↑+4H2O；故答案為：2NO2－ + 8H++6e－ = N2↑+4H2O。