在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是（　　）
分析：在反應2KClO3+I2═2KIO3+Cl2中，Cl元素化合價降低，被還原，KClO3為氧化劑，I元素化合價升高，被氧化，I2為還原劑，以此解答該題．
解答：解：A．反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，為置換反應，故A正確；
B．Cl元素化合價降低，被還原，KClO3為氧化劑，故B正確；
C．I元素化合價升高，被氧化，I2為還原劑，故C正確；
D．該反應中KClO3被還原為Cl2，I2為被氧化為KIO3，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石景山區(qū)一模）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
d
d
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-．在電池內部O2-由
正
正
極移向
負
負
極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol C氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）
 
2C（g）．若經2s后測得A的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L-1?s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L-1?s-1
③2s時物質C的轉化率為30%     
④2s時物質B的濃度為0.7mol?L-1
其中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)向一固定容積密閉容器中充入2mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中通入體積比為2：3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應：A+3B?2C（A、B、C均為氣體）當反應達到平衡時，測得有50%的B轉化為C，則反應前與平衡時容器內的分子數(shù)之比是（　�。�

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