5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極精煉銅時，電解質(zhì)溶液沒有變化
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

分析 A、原電池中負(fù)極失電子和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、電解精煉時，根據(jù)陰陽極上銅的質(zhì)量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
D、鐵、錫和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，易被腐蝕，鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)．

解答 解：A、原電池中負(fù)極失電子和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是電解池的陰極，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH，故C正確；
D鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵加快腐蝕，鍍鋅鐵板中鐵被保護(hù)，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池的工作原理，為高考常見題型，注意把握工作原理和離子的放電順序，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH-═H2O來表示的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化銅B．硫酸和氫氧化鈉溶液
C．醋酸和氫氧化鋇溶液D．稀硝酸和氨水混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．分散質(zhì)粒子能做不停的，無規(guī)則的運(yùn)動
B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生
D．分散質(zhì)粒子直徑在10-7-10-9m之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有下列物質(zhì)：A．NaOH溶液；B．NaCl；C．液態(tài)CH3COOH；D．Cu；E．無水乙醇：F．H2O．
屬于電解質(zhì)的是BCF，屬于弱電解質(zhì)的是CF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
物質(zhì)濃度（mol/L）時間（min）NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
（1）10～20min以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.009 mol•L-1•min-1．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
（3）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是CD（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     B.2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變               D．混合氣體的密度保持不變
（4）30min時改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是分離出了二氧化碳（減小CO2的濃度）．
（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某種中和胃酸的藥物主要成分的化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．1molAl2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，氧原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．16mo1B．19 molC．20molD．23mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱是2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
B．將與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH═CH2
C．向檸檬醛  中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．、、  三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l．下列說法正確的是（　　）
A．三種元素的氫化物中只有極性鍵沒有非極性鍵
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．三種元素的氣態(tài)最簡單氫化物中Z的氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

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