海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水利用的說法，正確的（　　）
A、海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C、從海水中可以得到MgCl2，電解MgCl2溶液可得到金屬M(fèi)g
D、從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：
分析：A．海水中含有鎂離子，鎂元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)需要發(fā)生化學(xué)變化；
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；
C．電解氯化鎂得到鎂，而不是電解氯化鎂溶液；
D．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
解答： 解：A．海水中含有鎂離子，鎂元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)需要發(fā)生化學(xué)變化才能實(shí)現(xiàn)，海水制備鎂單質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氯氣、氫氣，不會得到鎂單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．溴、碘元素在海水中以化合態(tài)存在，將元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，根據(jù)基本概念結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化方式來分析解答，知道從海水中提取溴、鎂、碘的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動(dòng)活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+2B（s） C（g）+D（g）；△H＞0．在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動(dòng)到4處．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：p甲＞p乙
B、平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動(dòng)
C、同時(shí)升高相同溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率
D、平衡后，若將活塞移動(dòng)至6處，乙中c（A），c（D）均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為1 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
 容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)的兩/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
 N2 H2        NH3
 ① 1 3          0 放出熱量46kJ
 ② 0.9 2.7        0.2 放出熱量：Q
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B、平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
1
3
C、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=46kJ
D、若容器①體積為2L，則平衡時(shí)放出的熱量＜46kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參與下表中物質(zhì)的溶點(diǎn)，回答有關(guān)問題．
 物質(zhì) NaCl NaBr NaI AlCl3 KCl RbClCsCl CCl4
 熔點(diǎn)（℃） 801 747 660 194 711 x 646-22.9
（1）上述物質(zhì)中，
 
不屬于金屬鹵化物．
（2）上述金屬鹵化物中，可能不屬于離子化合物的是
 

（3）鹵素離子的半徑從小到大的順序是
 

（4）同種金屬的鹵化物，隨著鹵離子半徑的增大，熔點(diǎn)依次
 

（5）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，可推知Rb+離子半徑
 
Cs+離子半徑，RbCl的熔點(diǎn)可能在
 
℃和
 
℃之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三種常見的無機(jī)離子．如圖框圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)．第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2-．

（1）判斷X-、Y2-、Z2-分別為
 
、
 
、
 
（寫離子符號）．
（2）寫出①、②、④、⑤步反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是5.4g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下1.12L的氣體，試計(jì)算：
（1）未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
C、Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿
D、Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+．取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程記錄如下．由此可知原溶液中（　　）

A、一定有Cl-
B、一定有CO32-
C、一定沒有K+
D、一定沒有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向2L容積不變的密閉容器中加入一定量的N2、H2和NH3三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（△H＞0），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜鲀?nèi)的某一條件，反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化情況．下列敘述正確的是（　�。�
A、若容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、若t1=20 s，則從t0～t1內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.01 mol?L-1?s-1
C、圖2中，t2時(shí)改變的條件是降低溫度，t3時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)
D、若t2時(shí)，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，則平衡將正向移動(dòng)

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